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下列描述正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則NaOH和CH3COOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol
B、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C、CO（g）的燃燒熱是-283.0kJ/mol，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反應的△H=-2×283.0kJ/mol
D、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
考點：有關反應熱的計算,吸熱反應和放熱反應
專題：
分析：A、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量；
B、有的放熱反應也需要反應條件；
C、燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，反應熱與方程式的計量數成正比；
D、燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量．
解答： 解：A、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，CH3COOH為弱酸電離要吸熱，所以NaOH和CH3COOH反應放出的熱量比57.3kJ小，故A錯誤；
B、有的放熱反應也需要反應條件，如碳在空氣中的燃燒，則需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，故B錯誤；
C、燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，反應熱與方程式的計量數成正比，CO（g）的燃燒熱是-283.0kJ/mol，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反應的△H=-2×283.0kJ/mol，故C正確；
D、燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了燃燒熱、中和熱以及熱化學方程式中計量數的含義，難度不大，注意把握燃燒熱和中和熱的概念．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的離子，在同一溶液中不能同時大量共存的是（　　）
A、K+、Al3+、SO42-、OH-
B、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、SO42-、H+、Cl-、Na+
D、K+、Mg2+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是（　　）
A、能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
B、由水電離產生的c（OH-）=1×10-10 mol?L-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C、在
c(OH-)
c(H+)
=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D、
KW
c(H+)
=10-10 mol?L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A2-離子共含有x個中子，A元素的質量數為m，則n克A2-離子共含有電子的物質的量為（　　）
A、
n(m-x)
m
B、
n(m-x+2)
m
C、
m-x+2
m?x
D、
n(m-x-2)
m

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖象表達正確的是（　�。�
A、濃硫酸的稀釋
B、過量的鹽酸與等量的鋅粉反應
C、氫氣與氧氣反應中的能量變化
D、微粒電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、N2的電子式：
B、S2-的結構示意圖：
C、質子數為53、中子數為78的碘原子：
 
131
53
I
D、16O2與18O3互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下密度為ρg/L的HCl氣體V L溶于1000g水中，得到密度為b g/cm3的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是（　　）
A、
ρ
22.4
mol/L
B、
bV
22400
mol/L
C、
Vb
22400+36.5V
mol/L
D、
1000Vb
22400+36.5V
mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

試回答下列問題
（1）元素“o”在周期表中的位置是
 
．
（2）畫出“c”的價電子排布式
 
．
（3）第三周期8種元素按單質熔點大小順序的柱形如圖2，其中序列“1”代表
 
（填元素符號，下同），“7”代表
 
．
（4）工業(yè)上制取g、i、f三種元素的一種化合物（化學式Na3AlF6）的化學方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據題意完成下列填空：在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式
 
，屬于弱酸的電離方程式
 
．反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是
 
（選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性    b．最高價氧化物對應水化物的酸性     c．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
（5）反應物中某些元素處于同一周期．它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如圖1所示．
          
（1）沉淀A的主要成分是
 
、
 
（填化學式）．
（2）②中反應的離子方程式是
 
．
（3）①②③中均進行的分離操作是
 
．
（4）③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是
 
．
（5）溶液3經過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質是
 
，為了除去雜質，可向溶液3中加入適量的
 
．
（6）實驗室用上述實驗獲得的NaNO3固體配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
①配制溶液時，進行如下操作：a．定容；b．計算；c．溶解；d．搖勻；e．轉移；f．洗滌；j．稱量．
稱取NaNO3固體的質量是
 
 g．按照操作順序，第4步是
 
（填序號）．
②某同學轉移溶液的操作如圖2所示，圖中儀器的名稱是燒杯和
 
，該同學操作中的錯誤是
 
．

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