【題目】有機化學中的反應類型較多,現(xiàn)有如下反應:

乙醛發(fā)生銀鏡反應由乙炔制氯乙烯乙醇與濃氫溴酸混合共熱甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱苯酚與濃溴水的反應

1)其中屬于取代反應的是_____________,(填序號,下同)屬于氧化反應的是__________________,屬于加成反應的是__________________,屬于消去反應的是_______________________

2)寫出反應的方程式_________________________________

【答案】③、⑥ ①、④ CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

【解析】

①乙醛發(fā)生銀鏡反應,生成乙酸銨、銀、氨和水,屬于氧化反應;

②乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烯,屬于加成反應;

③乙醇與濃氫溴酸混合共熱,生成溴乙烷和水,屬于取代反應;

④甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色,生成苯甲酸,屬于氧化反應;

⑤溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱,生成乙烯、溴化鈉和水,屬于消去反應;

⑥苯酚與濃溴水的反應,生成2,46-三溴苯酚和溴化氫,屬于取代反應。

1)其中屬于取代反應的是③、⑥;屬于氧化反應的是①、④;屬于加成反應的是②;屬于消去反應的是⑤;

2)反應①為乙醛與銀氨溶液反應,生成乙酸銨、銀、氨和水,方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】幾種有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分條件已省略)

1)反應①的化學方程式為____________________,反應類型為_________

2)③的試劑及反應條件是____________。

3)寫出反應④的化學方程式___________________。

4)寫出反應⑤的化學方程式__________________。

5)寫出A+F反應生成G的化學方程式____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液,溶液中由水電離出的c(OH-)的負對數(shù)[-1gc(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法中正確的是

A. 水的電離程度:M>N=Q>P

B. 圖中M、P、Q三點對應溶液中相等

C. N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)

D. P點溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 曲線上任意一點的Ksp都相同

B. CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體,可使溶液由b點變化到c

C. 蒸發(fā)水后,可使溶液由d點變化到b

D. 常溫下,CaSO4Ksp的數(shù)量級為10-5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣(含有烴類、、、等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一,治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑),它的特點是使反應,產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及的轉(zhuǎn)化。

(1)寫出一氧化碳和一氧化氮反應的化學方程式:______________________________________

(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度,其原因是__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。在一定溫度下,用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A. B點的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A點的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)

D. A、B、C三點溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NH4Cl、KH2PO4CH3COOH溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )

A. NH3 ·H2ONH4+ +OH lg Kb=9.25

B. CH3COOH+HPO42=CH3 COO+H2 PO4 lg K =2.11

C. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c(HPO42)<c(H3PO4)

D. 在滴定過程中,當溶液pH相同時,消耗NaOH的物質(zhì)的量:CH3COOH<KH2PO4<NH4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知10.4 g某有機物X在空氣中完全燃燒,所得產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重7.2克和35.2克。物質(zhì)X在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。

注:CH3—CH=CH2HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)

1X的化學式:________,X的結(jié)構(gòu)簡式:________ ,C的結(jié)構(gòu)簡式:______。

2)上述反應中,________反應,________反應。(填反應類型)

3)寫出D→E反應的化學方程式_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )

A.46 g C2H6O中含有的C-H鍵數(shù)一定為5NA

B.常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含電子總數(shù)為9NA

C.標準狀況下,11.2 L CO2和乙炔的混合氣體所含鍵數(shù)目為NA

D.CO2氣體與足量的Na2O2反應,固體增重28g時轉(zhuǎn)移了NA個電子

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