【題目】實驗室欲用氫氧化鈉固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液490mL,有以下儀器:①燒杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼)
(1)計算需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為_______;
(2)配制時,必須使用的儀器有_______(填代號),還缺少的儀器是______,該實驗中玻璃棒有兩種用途,請說出其中一種用途_______。
(3)下列配制的溶液濃度偏低的是_______;
a.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
b.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
c.加蒸餾水時不慎超過了刻度線
d.定容時俯視刻度線
【答案】10.0 ①④⑤⑥ 膠頭滴管、藥匙 攪拌或引流 bc
【解析】
(1)溶液具有均一性,實驗室準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度一定體積的溶液,沒有規(guī)格是490mL容量瓶,選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”,然后根據(jù)n=c·V計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=n·M計算出溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量;
(2)根據(jù)配制500mL 0.5molL-1的NaOH溶液的步驟選擇使用儀器,然后判斷還缺少的儀器;根據(jù)配制過程中玻璃棒的用途進(jìn)行解答;
(3)根據(jù)c=可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時,結(jié)合配制過程中引起n和V怎樣的變化分析。
(1)用氫氧化鈉固體配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL,沒有規(guī)格是490mL容量瓶,要使用500mL 容量瓶,配制500mL0.5molL-1的NaOH溶液,其中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.5mol/L×0.5L=0.25mol,需要氫氧化鈉的質(zhì)量m(NaOH)=40g/mol×0.25mol=10.0g;
(2)配制500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液,根據(jù)配制步驟,可知需要使用的儀器為:托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等,所以必須使用的儀器有:①燒杯;④500mL容量瓶;⑤玻璃棒;⑥托盤天平(帶砝碼),還缺少的儀器為:膠頭滴管、藥匙;配制過程中,溶解氫氧化鈉固體時需要使用玻璃棒攪拌,加速溶解過程;轉(zhuǎn)移溶液時需要使用玻璃棒引流;
(3) a.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水,由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積,因此對配制的溶液的濃度無影響,a不符合題意;
b.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低,b符合題意;
c.加蒸餾水時不慎超過了刻度線,導(dǎo)致配制的溶液體積偏大,溶液濃度偏低,c符合題意;
d.定容時俯視刻度線,導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,配制的溶液濃度偏高,d不符合題意;
故合理選項是bc。
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【題目】下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是( 。
A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
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【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
氮元素的單質(zhì)及其化合物在科研、生產(chǎn)領(lǐng)域有著十分廣泛的用途。回答下列問題:
(1)GaN是研制微電子器件、光電子器件的新型半導(dǎo)體材料,基態(tài)氮原子的核外具有__________種不同能量的電子;基態(tài)鎵原子的核外電子排布式為__________。
(2)在硫酸銅溶液中加入過量氨水,得到深藍(lán)色透明溶液,該溶液中存在,其中提供孤電子對的原子是__________,該配離子的結(jié)構(gòu)可表示為__________。
(3)是一種重要的化工原料,可以制硝酸、化肥、硝酸鹽,液態(tài)時可以做制冷劑。分子中氮原子的雜化軌道類型為__________,氨氣易液化的原因是____________________。
(4)氮化硼是一種有著廣泛用途的新型材料,主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼和六方氮化硼兩種。
①立方氮化硼具有很高的硬度,僅次于金鋼石,其晶體類型屬于__________晶體,立方氮化硼中氮原子的配位數(shù)為__________。
②已知六方氮化硼同層中B與N原子核之間的距離為a cm,相鄰層與層之間的距離為b cm,則該晶體的密度的計算式為__________(用含a、b、的代數(shù)式表示)。
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【題目】將V L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶解在1 L水(水的密度為1 g/cm3)中,形成飽和溶液,所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,溶解度為s g,下列關(guān)系式不正確的是( )
A.B.C.D.
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有一定量的氣體如下:①6.72LCH4、②3.01×1023個HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是( )
a.體積:②>③>①>④ b.密度:②>③>④>①
c.質(zhì)量:②>③>①>④ d.氫原子個數(shù):①>③>④>②
A.abcB.bcdC.abcD.abcd
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【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br
C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
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【題目】CO2和O3組成的混合氣體的質(zhì)量為14.0g,其中碳原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1:8。計算:
①該混合氣體中CO2 的物質(zhì)的量是______?
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該混合氣體的體積是______?
③該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______?
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【題目】在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實驗中,會造成實驗結(jié)果偏低的是( )
A. 加熱時間過長,固體部分變黑B. 坩堝內(nèi)附有不揮發(fā)雜質(zhì)
C. 晶體不純,含有不揮發(fā)雜質(zhì)D. 加熱過程中有少量晶體濺出
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【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑,常溫下為白色的固體,微溶于水,且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液,但溶于酸。
某實驗小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實驗室制法。
(1)實驗探究CaO2與酸的反應(yīng)。
操作 | 現(xiàn)象 |
向盛有4 g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a | 劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 |
取5 mL溶液a于試管中,滴入兩滴石蕊試液 | 溶液變紅,一段時間后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色 |
①CaO2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的_________。
(2)用如圖所示裝置制備過氧化鈣,其反應(yīng)原理為Ca+O2CaO2。
①請選擇實驗所需要的裝置,按氣流方向連接的順序為______________________(填儀器接口的字母,上述裝置可不選用也可重復(fù)使用)。
②根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗,實驗步驟如下:Ⅰ.檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品;Ⅱ.打開分液漏斗活塞,通入氣體一段時間,加熱藥品;Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后,_________________________________(填操作);Ⅳ.拆除裝置,取出產(chǎn)物。
(3)利用反應(yīng):Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。
①NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)過程中所起的作用是______________________。
②反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過濾需要的玻璃儀器是_________;將沉淀進(jìn)行洗滌的操作為_____________________________________________。
(4)設(shè)計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強:____________________________。
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