【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。
(1)A的名稱__________,B的鍵線式 _________,C的結(jié)構(gòu)簡式 _____________。
(2)在①~⑥的各步反應中,屬于取代反應的有_________,屬于加成反應的有________。
(3)反應③的化學方程式是_____________________________________________________
(4)反應④的化學方程式是_____________________________________________________
(5)反應⑥的化學方程式是_____________________________________________________。
【答案】環(huán)己烷 ①⑥ ③⑤ +Br2 +2NaOH+2NaBr+2H2O +2NaOH+2NaBr
【解析】
A與Cl2光照下反應生成,則A是環(huán)己烷; 與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應生成的B是環(huán)己烯,環(huán)己烯與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應生成的C是1,2-二溴環(huán)己烷,C發(fā)生消去反應生成, 與Br2發(fā)生1,4-加成反應生成,與NaOH水溶液發(fā)生取代反應生成。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是,A的名稱是環(huán)己烷,B是環(huán)己烯,B的鍵線式 ,C的結(jié)構(gòu)簡式是。
(2)根據(jù)分析,①是取代反應;②是消去反應;③是加成反應;④是消去反應;⑤是加成反應;⑥是取代反應,故在①~⑥的各步反應中,屬于取代反應的有①⑥,屬于加成反應的有③⑤;
(3)反應③的化學方程式是+Br2;
(4)反應④的化學方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O;
(5)反應⑥的化學方程式是+2NaOH+2NaBr。
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【題目】(1)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖,其中序號“8”代表___(填元素符號);其中電負性最大的是___(填圖中的序號)。
(2)請寫出比元素1的原子序數(shù)大8的元素的基態(tài)原子電子排布式___。
(3)元素7的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。
若已知7的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),7的相對原子質(zhì)量為M,請回答:
①晶胞中7原子的配位數(shù)為___,一個晶胞中7原子的數(shù)目為___;
②該晶體的密度為___ g/cm3(用字母表示)。
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【題目】(1)在①Li、谑、C60、Mg ⑤ CH3CH2OH ⑥C ⑦Li ⑧ CH3OCH3 中:____互為同位素; ____互為同分異構(gòu)體;___互為同素異形體(填序號)
(2)現(xiàn)有①CaCl2 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰 等五種物質(zhì),按下列要求回答:
①熔化時不需要破壞化學鍵的是___________,熔點最高的是_______。(填序號)
②只含有離子鍵的物質(zhì)是______,晶體以分子間作用力結(jié)合的是______。(填序號)
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式
①H2O______
②NaOH______
③NH3______
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【題目】已知某有機物A的紅外光譜和1H核磁共振譜如下圖所示,下列說法中錯誤的是( )
A. 由紅外光譜圖可知,該有機物中至少含有三種不同的化學鍵
B. 由1H核磁共振譜可知,該有機物分子中有三種不同的氫原子且個數(shù)比為1∶2∶3
C. 若A的化學式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH
D. 僅由其1H核磁共振譜就可得知其分子中的氫原子總數(shù)
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【題目】請按下列要求填空:
(1)甲基的電子式__________;
(2)系統(tǒng)命名法為_________________;
(3)鍵線式表示的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是____________;
(4)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍,烷烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________________.
(5)相對分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為_________,若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個甲基的烷烴,則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(6)寫出下列反應的化學方程式:
①實驗室制取乙炔_____________________________________________________。
②2 -氯丙烷的消去反應_____________________________________________________。
③用甲苯制TNT的反應_____________________________________________________。
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【題目】下表是25℃時某些弱酸額的電離平衡常數(shù)。
(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈______(填“酸性”、“堿性”或“中性”),該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______。
(2)向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=_______。
(3)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為________。
(4)若0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)=_______mol/L(填精確計算結(jié)果)。
(5)將CH3COOH溶液與大理石反應所產(chǎn)生的標況下44.8L氣體全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應,則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為______。
(6)已知某溫度下,0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5,則該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)約為________。
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【題目】用“>”、“<”或“=”填空:
(1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),光照和點燃條件的ΔH(化學計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2,ΔH1______ΔH2;
(2)相同條件下,2mol氫原子所具有的能量____1mol氫分子所具有的能量;
(3)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應中ΔH的大。ΔH1_____ΔH2。
①4P(白磷,s) +5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1,②4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2;
(4)已知:101 kPa時,2C(s) +O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,則碳的燃燒熱數(shù)值____110.5 kJ·mol-1;
(5)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水,放出的熱量________57.3 kJ;
(6)可逆反應:aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣);ΔH=Q,根據(jù)圖回答:
P1______ P2;②(a+b)______(c+d);③t1℃______ t2℃。
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【題目】關(guān)鍵環(huán)節(jié)題組:有機合成路線設(shè)計
(1)用丙醛(CH3—CH2—CHO)制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應類型為________
①取代 ②消去、奂泳邸、芸s聚、菅趸、捱原
A.⑥②③ B.⑤②③ C.②④⑤ D.①④⑥
(2)以CH2==CHCH2OH為主要原料(無機試劑任用)設(shè)計CH2==CHCOOH的合成路線流程圖(已知CH2=CH2可被氧氣催化氧化為 )_________________
學法題:通過此題的解答,總結(jié)設(shè)計有機合成路線需注意(至少寫2條)___________________________
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【題目】向等物質(zhì)的量濃度的、混合溶液中滴加稀鹽酸。
①在滴加鹽酸過程中,溶液中 與含硫各物質(zhì)濃度的大小關(guān)系為______(選填字母)。
a.
b.
c.
d.
②溶液中所有陰離子濃度由大到小排列是____________;溶液呈堿性,若向溶液中加入溶液,恰好完全反應,所得溶液呈強酸性,其原因是____________(用離子方程式表示)。
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