500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說(shuō)法正確的（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、平衡常數(shù)K增大
C、NO2的轉(zhuǎn)化率變小
D、容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，容器中氣體的物質(zhì)的量增大則壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)．
解答： 解：A．向容器內(nèi)再充入1molNO2，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；
B．溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．增大壓強(qiáng)有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以二氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D．增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后容器內(nèi)二氧化氮濃度比第一次平衡時(shí)濃度大，所以容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要深，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，根據(jù)壓強(qiáng)的改變確定平衡移動(dòng)方向，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，雖然二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，但平衡時(shí)二氧化氮濃度要大于第一次平衡，所以最終顏色要比原來(lái)深，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、失去電子的物質(zhì)是還原劑，具有氧化性
B、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
C、氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被還原或被氧化
D、在氧化還原反應(yīng)中，電子不可以在同種元素間轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在該反應(yīng)中，還原劑是
 
．
（2）若在反應(yīng)中生成了標(biāo)況下2.24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)是
 
NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，18g 18O2中含有NA個(gè)氧原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水所含分子數(shù)為0.1NA個(gè)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)分子
D、常溫常壓下，1.6克甲烷氣體中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、0.1 mol?L-1的KI溶液：Na+、Ag+、NO3-、SO42-
B、使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
C、0.1 mol?L-1的KMnO4溶液：Na+、K+、Cl-、SO32-
D、遇苯酚變紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 L 2 mol?L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA
B、7.8g苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NA
C、常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D、用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol?L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上陰極析出6.35g金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、只要是氧化還原反應(yīng)就可以將其設(shè)計(jì)成原電池
B、在銅、鋅和硫酸構(gòu)成的原電池中加入少量過(guò)氧化氫可以加快速率
C、精煉銅時(shí)，陰極析出銅的質(zhì)量比陽(yáng)極溶解的銅大
D、在相同條件下，用排水法收集電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氣體時(shí)，收集到的氣體體積陰極大于陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，
例：CH3-CH=CH-CH3可表示為如圖1．有機(jī)化合物X的鍵線式為：圖2
①有機(jī)化合物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．化合物Y分子中所有原子能否在同一平面上
 
（填“能”或“不能”）
②X與足量的H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀飽和烴Z，則Z的一氯代物有
 
種．
（2）現(xiàn)有下列各化合物如圖3：

①上述各組化合物屬于同系物的是
 
（填編號(hào)，下同），屬于同分異物體的是
 
．
②寫(xiě)出上述化合物中含氧官能團(tuán)的名稱
 
；根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)可將C中兩化合物劃分為
 
類和
 
類．
③D中兩化合物的名稱分別是
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，其中氧化劑是：
 
，還原劑是：
 
．

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