Question

3．在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H₂S═HS^-H⁺、HS^-═H⁺+S^2-，若使溶液的pH減小，則c（S^2-）（　�。�

• A． 增大
• B． 減小
• C． 不變
• D． 可能增大也可能減小

Answer 1

分析 減小溶液的pH的方法有多種，當(dāng)通過(guò)加入鹽酸來(lái)減小溶液的pH時(shí)，平衡向逆向移動(dòng)，c（S^2-）會(huì)減小，若增大氯化氫濃度使pH增大時(shí)，c（S^2-）會(huì)增大，據(jù)此分析．

解答 解：升溫平衡正向移動(dòng)，溶液pH減小，c（S^2-）會(huì)增大，加入鹽酸pH也減小，平衡都逆向移動(dòng)，c（S^2-）會(huì)減小，所以pH減小時(shí)c（S^2-）可能增大也可能減小，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離平衡移動(dòng)的影響因素和溶液的pH變化，注意從影響弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的因素分析，題目難度不大．