某課外活動小組為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應，甲、乙、丙三位同學設計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

(1)甲裝置中CO2與過量的NaOH反應的離子方程式                                     。
(2)丙裝置實驗現(xiàn)象是                                                     ，解釋產生該實驗現(xiàn)象的原因                                                              
                                                                    。
(3)甲、乙、丙同學設計的三個方案中，有一個方案在實際操作中安全性存在問題，該方案是                   (填甲、乙或丙)，原因是                                          
                                                                 。
(4)請設計一個實驗檢驗生成的產物Na2CO3中的陰離子。(簡述操作步驟、所用試劑、實驗現(xiàn)象和結論。)                                                                  
                                                                                           
(5)實驗室中若需用44.8 L(標準狀態(tài))CO2 ，現(xiàn)用含CaCO3 90%石灰石與足量的鹽酸反應，至少需要這種石灰石              g
(1)CO2+2OH－=CO32－+H2O(2分) 
(2)當NaOH溶液滴入錐形瓶之后，燒杯中的水倒吸入錐形瓶(1分)    NaOH與CO2反應，導致錐形瓶內壓強降低，在大氣壓的作用下，燒杯中的水倒吸入錐形瓶(1分)
(3)乙(1分)  NaOH與CO2反應，錐形瓶內壓強降低，在大氣壓的作用下，氣球脹大，可能會發(fā)生爆炸(1分)  
(4)取少量生成物的溶液于試管，加入鹽酸，生成無色無味的氣體，則溶液中含有CO32－(2分) 
(5)222.2(2分)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無色晶體，苯酚常溫下能溶于水，易溶于酒精。酸性強弱為：鹽酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氫鈉。現(xiàn)有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，設計一個簡單的實驗方案，把這三種物質分離為各自的純凈物。按分離的先后順序的多種可能方案：
方案一：按酸性由弱到強順序分離
方案二：按酸性由強到弱順序分離；
……
供選擇試劑：①10%氫氧化鈉溶液②37%鹽酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4
（1）      甲同學按實驗方案一進行，請?zhí)顚懴嚓P內容。
實驗步驟
寫出相應的離子方程式
①取試樣加入足量10%的NaOH溶液，充分振蕩后再將反應混合物倒入蒸餾燒瓶中蒸餾得到乙醇、水的混合物和產品A
①OH-+C6H5-OH→C6H5O-+H2O
②                      
②向步驟①的餾分中加入足量的生石灰，再次蒸餾濃縮，蒸氣冷凝后得乙醇。
CaO+H2O=Ca(OH)2
③向產品A中通入足量CO2，靜置后分液得    和溶液B。
 
                          
④再向溶液B中加入足量       、靜置、過濾后可得苯甲酸。
 
                          
      （2）方案一中需要蒸餾操作，該操作需要的儀器除了鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、接液管、錐形瓶和連接導管、橡膠塞外還要有                            。
（3）方案一需要制取CO2應選用下述哪種裝置              （填符號），該裝置檢驗氣密性的方法是                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見�，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結論正確的是
序號
實驗方案
現(xiàn)象、結論
A
加入鹽酸
產生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素
B
加入NaOH 溶液
有無色氣體產生，含有鋁元素
C
加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液
產生白色沉淀，含有鎂元素
D
加入KSCN 溶液
溶液呈血紅色，含有鐵元素
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是                  。
（2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？   （填“可行”或“不可行”），原因是                      。
（3）實驗Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是                            ，打開開關K，產生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是                          。
（4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是____（填字母編號，下同）
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
該實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有             

（5）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②     ，③視線與凹液面最低處相平。
（6）實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
編號
鎂鋁合金度量
量氣管第一次讀數(shù)
量氣管第二次讀數(shù)
①
1.0g
10.0mL
346.3mL
②
1.0g
10.0mL
335.0mL
③
1.0g
10.0mL
345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)為____ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）某研究性學習小組在CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，若溫度不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成，他們進行了如下實驗。
I、定性檢驗
實驗編號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
①
取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱
黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色，有少量氣泡產生
②
另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置
有極少量紅色物質析出，仍有較多黑色固體未溶解
由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是                。
II定量測定

⑴操作Z的名稱是                       。
下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是               (填字母)。
 
A            B            C            D          E            F
⑵寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式                            。
⑶將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1—b2 = 0.3g，則接下來還應進行的操作是
                                                        。
⑷有同學認為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達到目的。他的理由是                                        。（用化學方程式表示）
⑸通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376g黑色粉末中各成分的物質的量為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學用標準溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃儀器為                        。
（2）用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用溶液滴定到終點。
該同學進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號
鹽酸的體積（mL）
標準溶液的體積（mL）
1
20.00
18.20
2
17.10
3
16.90
 
滴定中誤差較大的是第      次實驗，造成這種誤差的可能原因是      （填選項編號）
a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干
b、滴定管在盛裝標準溶液前未潤洗
c、滴定開始前盛裝標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
d、滴定開始前盛裝標準溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
f、達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
g、滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
（3）該同學所測得鹽酸的物質的量濃度為                      （結果保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，不穩(wěn)定，易分解。溶液的酸堿性對H2O2的穩(wěn)定性有較大影響，如在堿性溶液中，H2O2分解較快。另外，H2O2見光、遇熱、遇到大多數(shù)金屬氧化物分解也會加快。以下裝置可用于探究H2O2相關的性質。

請回答：
（1）實驗室用MnO2作催化劑分解H2O2制取氧氣，反應的化學方程式為            。
使用圖1裝置時，H2O2應該盛放在          （填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時要注意                            。
（2）取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。

①實驗1、2研究的是         對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是                                   。
（3）用         （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于圖II的燒瓶中，滴入過量KMnO4酸性溶液反應，最終收集到56mLO2（已折算為標準狀況），則該H2O2溶液的物質的量濃度為            。
（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你認為測得的數(shù)值比理論值 
         （填“偏高”、“偏低”或“相等”）
（4）實驗表明Na2O2與水反應也可生成O2。某同學猜想是Na­2O2先與H2O反應生成H2O2，然后H2O2分解產生O2。為此做探究如下：取Na2O2樣品（雜質不參與反應）與過量水充分反應的少量X溶液于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應的離子方程式是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列裝置及實驗設計不能達到實驗目的的是（    ）
A．用甲圖裝置制備少量的氫氧化亞鐵
B．用乙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C．用丙圖裝置可以實現(xiàn)使氣球膨脹
D．用丁圖裝置可以用于實驗室制取氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學研究的正確說法是
A．化學家提出的假設不一定能被實驗證實
B．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律
C．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律
D．科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，標志著化學已成為以理論研究為主的學科，不需要再做化學實驗

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