【題目】如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中,A、F分別為NH3和Cl2的發(fā)生裝置.

請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)甲、乙兩同學(xué)分別采用下列兩種方案制取C12:甲:用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng).乙:用87g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng).則所得氯氣(填字母).
a.甲比乙多b.乙比甲多c.一樣多
(3)儀器H的名稱是(填名稱),裝置E的作用是
(4)裝置C的導(dǎo)管G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,可用進(jìn)行尾氣處理(填選用試劑的名稱).

【答案】
(1)MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)b
(3)分液漏斗;除去揮發(fā)出的氯化氫
(4)氫氧化鈉
【解析】解:(1)裝置F用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣,反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水,反應(yīng)離子方程式為:MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O,所以答案是:MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)根據(jù)方程式MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,可知,甲:HCl的物質(zhì)的量為 =4mol,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,當(dāng)為稀鹽酸時反應(yīng)停止,生成的氯氣的物質(zhì)的量小于1mol,乙:MnO2的物質(zhì)的量為 =1mol,當(dāng)1molMnO2完全反應(yīng)時,生成1mol氯氣,所以乙生成氯氣多,所以答案是:b;(3)儀器H具有球形特征,且?guī)в胁AЩ钊Q為分液漏斗,氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小,氯化氫易溶于其中,所以裝置E的作用是除去揮發(fā)出的氯化氫,所以答案是:分液漏斗;除去揮發(fā)出的氯化氫;(4)黃綠色的有毒氣體為氯氣,氯氣是酸性氣體,能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,所以可以用氫氧化鈉來進(jìn)行尾氣處理,所以答案是:氫氧化鈉.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氨的實(shí)驗(yàn)室制法,需要了解實(shí)驗(yàn)室制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O;安驗(yàn)室制法:用銨鹽與堿共熱,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O才能得出正確答案.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

B. 氫的摩爾質(zhì)量為2g/mol

C. NaOH的摩爾質(zhì)量是40g

D. 2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:
信息:①原子半徑:A>B>C>D②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下:
甲: 是地球上最常見的物質(zhì)之一,是所有生命體生存的重要資源,約占人體體重的三分之二.
乙: 無色,無氣味并且易燃.是常見的一種基礎(chǔ)能源.
丙: 有強(qiáng)氧化性的弱酸,可以用于消毒殺菌.
請根據(jù)上述信息回答下列問題.
(1)B元素在元素周期表中的位置為 , 請寫出BC2分子的電子式:
(2)A所在周期中,E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng),F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑.E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成.請寫出以下兩個反應(yīng)的離子方程式:
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng):
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料,X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng):
(3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結(jié)構(gòu).向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液.滴加過程中的現(xiàn)象為:
①試管中溶液變成深棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
②開始有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗(yàn)證是氧氣),片刻后反應(yīng)變得劇烈,繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時間,試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀.請回答“片刻后反應(yīng)變得劇烈”的原因是ab

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)的裝置圖,有關(guān)敘述正確的是

A. X為碳棒,YNaCl溶液,開關(guān)C置于A處,鐵棒表面 產(chǎn)生氣體

B. X為銅棒,YCuSO4溶液,開關(guān)C置于B處,鐵棒質(zhì)量將減小,溶液中Cu2+濃度也減小

C. X為碳棒,YNaCl溶液,開關(guān)C置于B處,電子由負(fù)極流到鐵片,再由鐵片通過溶液流到碳棒,最后流回正極

D. X為鋅片,YNaCl溶液,開關(guān)C置于A處,鐵氧化速率增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(8)原子序數(shù)11~17的元素,自鈉到氯,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)從 增加到 ,隨著核電荷數(shù)依次遞增,原子半徑依次 ,核對外層電子的引力逐漸 ,失電子能力逐漸 ,得電子能力逐漸 ,因此,金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化,并且A可以作為水果的催熟劑,在一定條件下A可以發(fā)生自身加成反應(yīng),形成高分子化合物E.

(1)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式 , E(填“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色.
(2)請寫出C的名稱是 , D分子中的官能團(tuán)名稱是
(3)請寫出反應(yīng)②以及B與D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
, 反應(yīng)類型 , B+D , 反應(yīng)類型
(4)若完全燃燒0.1mol某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,稱得濃硫酸增重9g,濃堿液增重17.6g.該烴的化學(xué)式 , 并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1f在元素周期表的位置是__________

2)比較d、e常見離子的半徑的大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同)_________________;比較gh的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:_________________。

3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式__________。

4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A. C5H12有三種同分異構(gòu)體

B. CH4與C4H10互為同系物

C. 金屬Na能置換乙醇甲基中的氫生成氫氣

D. 乙酸在低于16.5℃時,凝結(jié)成類似冰一樣的晶體,純凈的乙酸又稱為冰醋酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)藥品的使用正確的是(

A. 固體藥品應(yīng)盛放在細(xì)口瓶中

B. 將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味

C. 給試管內(nèi)液體加熱,液體量不超過試管容積的三分之二

D. 一般用藥匙或鑷子取用固體藥品

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