Question

19．常溫下，向20ml濃度為0.1000mol/L的鹽酸中逐滴加入0.1000mol/L的氨水，pH隨氨水體積的變化如圖．下列說法不正確的是（　　）

• A． 在B點時：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
• B． 在C點時：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）
• C． A點與B點相比：2n（NH₄⁺）＞n（NH₄⁺）
• D． 從C到D的過程中，可能出現(xiàn)：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 A．B點加入20mL氨水，二者恰好反應生成氯化銨，根據(jù)氯化銨溶液中的質子守恒判斷；
B．C點溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒分析；
C．A點溶質為氯化銨和HCl，B點溶質為氯化銨，若銨根離子不水解，則2n_A（NH₄⁺）=n_B（NH₄⁺），結合A點氫離子抑制了銨根離子的水解分析；
D．從C到D的過程中，溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），結合電荷守恒判斷．

解答 解：A．在B點時，HCl和氨水恰好反應生成氯化銨，根據(jù)氯化銨溶液中的質子守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故A正確；
B．在C點時溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），則c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故B正確；
C．若不考慮銨根離子水解，A、B滿足：2n_A（NH₄⁺）=n_B（NH₄⁺）；A點溶質為氯化銨和HCl，B點溶質為氯化銨，A點氫離子抑制了銨根離子的水解，導致A點銨根離子的水解程度大于B，則A點與B點相比：2n_A（NH₄⁺）＞n_B（NH₄⁺），故C正確；
D．根據(jù)圖象可知，從C到D的過程中，溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查溶液酸堿性與溶液pH的關系，題目難度中等，明確電荷守恒、質子守恒、鹽的水解原理的含義為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應用能力．