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【題目】下列離子方程式書寫錯誤的是（　 �。�

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH﹣=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑

B. 往Al（OH）3中滴加氨水：Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣

C. 向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣

D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣

【答案】B

【解析】因為一水合氨是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，所以B錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。

圖1圖2

請回答:

Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。

(1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu作電極的是　　　(填序號)。

A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑

(2)N極發(fā)生反應的電極反應為　 。

(3)實驗過程中,　　　　　　(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,兩極均有氣體產生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現,高鐵酸根()在溶液中呈紫紅色。

(4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-+4H2O和　　　　 　　。

(6)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況下的氣體體積),則Y電極(鐵電極)質量減少　　　　　 g。

(7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為:

2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應的電極反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W原子的最外層電子數是次外層的3倍，X在周期表中位于IIIA族，Y與W位于同一主族。下列說法正確的是

A. 化合物Y2Z2中既含有離子鍵，又含有共價鍵

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Y>Z

C. 簡單離子的半徑:X<W<Y

D. 工業(yè)上:常用電解熔融的XZ3制備Z單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法不正確的是

A. 雙氧水和75%的酒精溶液都可以作消毒劑

B. 水玻璃可用于制備黏合劑和防火劑

C. 鐵粉放在食品袋中作抗氧化劑

D. 明礬和藍礬都可以作飲用水的凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鈹（Be）的原子序數為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是

A. 鈹的原子半徑小于硼的原子半徑 B. 氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數是8

C. 氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣弱 D. 單質鈹易跟冷水反應產生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入a mol H2和a mol Br2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：

Br2（g）+ H2（g） 2HBr（g）Δ＜ 0。當改變下列條件時，請?zhí)钌舷鄳兓?/span>

（1）保持容器容積不變，向其中加入a mol He（He不參與反應），則該反應的正反應速率(V正)_______________，逆反應速率(V逆)_______________（填“增大”或“減小”或“不變”或“無法確定”）。平衡將____________（填“向左移動”或“向右移動”或“不移動” 或“無法確定”）。

（2）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入a mol He（He不參與反應），則該反應的正反應速率(V正)_______________，逆反應速率(V逆)_______________（填“增大”或“減小”或“不變” 或“無法確定”）。平衡將____________（填“向左移動”或“向右移動”或“不移動” 或“無法確定”）。

（3）保持容器容積不變，向其中加入a mol H2，則該反應的正反應速率(V正)__________，逆反應速率(V逆)___________（填“增大”或“減小”或“不變”）。平衡____________（填“向左移動”或“向右移動”或“不移動” 或“無法確定”）。

（4）將容器體積壓縮為原來一半，則該反應的正反應速率(V正)_______________，逆反應速率(V逆)_______________（填“增大”或“減小”或“不變” 或“無法確定”）； 平衡____________（填“向左移動”或“向右移動”或“不移動” 或“無法確定”）；容器內氣體顏色_________填“變深”或“變淺”或“不變” 或“無法確定”）；

（5）保持容器容積不變，將生成的HBr移走一部分，則該反應的正反應速率(V正)_______________，逆反應速率(V逆)_______________（填“增大”或“減小”或“不變”）。平衡將____________（填“向左移動”或“向右移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列既能和稀硫酸反應又能和氫氧化鈉溶液反應的化合物是

A.氫氧化鐵B.金屬鋁C.氧化鋁D.硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在可逆反應N2+3H2==2NH3中，其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，為 ________ 反應（選填“吸熱”、“放熱”）．如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是 _________ （填寫編號）．

a．增大N2的濃度

b．擴大容器體積

c．加入催化劑

d．升高溫度

改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量 ______ （選填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：：

（1）“550℃焙燒”的目的是______________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_____________________；

（4）“凈化除雜1”過程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是___________________________(用離子方程式表示）；再升溫至80 ~ 85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是

_____________________。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol /L，則濾液中 c(Mg2+)為________________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×10-11、Ksp(CaF2) =1.05×10-10]。

（6）為測定制得樣品的純度，現稱取1.00 g樣品，將其用適當試劑轉化，得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共用去KMnO4溶液26.00 mL,則草酸鈷樣品的純度為__________________。

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