如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（）

    A． 該試劑的物質的量濃度為9.2 mol•L﹣1

    B． 該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3 L

    C． 配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

    D． 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)小于49%


考點：  物質的量濃度的相關計算；溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算；配制一定物質的量濃度的溶液．

專題：  物質的量濃度和溶解度專題．

分析：  A．根據(jù)c=來計算；

B．根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu與稀硫酸不反應來分析；

C．根據(jù)配制溶液前后溶質的物質的量不變來計算；

D．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質量大于水的質量．

解答：  解：A．由c=，c==18.4mol/L，故A錯誤；

B．根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu與稀硫酸可知，隨反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，生成二氧化硫的體積小于0.05L×18.4mol/L×0.5×22.4L/mol=10.3L，故B錯誤；

C．根據(jù)配制溶液前后溶質的物質的量不變可知，需取該硫酸的體積為=0.05L=50mL，故C正確；

D．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質量大于水的質量，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)大于49%，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查物質的量濃度的計算，明確信息利用c=來計算濃度時解答本題的關鍵，并熟悉溶液配制、稀釋計算等，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是（）

    A． 相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

    B． 該反應的平衡常數(shù)K=

    C． 該反應達到平衡時c（Mn2+）=c（Cu2+）

    D． 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2+）變大

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科目：高中化學 來源： 題型：


1，4﹣環(huán)己二醇可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：

（1）寫出反應④、⑦的化學方程式：④      ；

⑦     ．

（2）②的反應類型是    ，上述七個反應中屬于加成反應的有   （填反應序號）．

（3）反應⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結構簡式為    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是（）

    A． 鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B． 鹽酸中滴入碳酸鈉溶液：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

    C． 鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：HCl+OH﹣=H2O+Cl﹣

    D． 稀硝酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． 元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

    B． 得電子越多的氧化劑，其氧化性越強

    C． 陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑

    D． 含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式不正確的是（）

    A． FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

    B． 物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣

    C． 向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓

    D． 向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：

①稱量a g樣品，置于燒杯中；

②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；

③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全；

④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾、洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦…

請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和  （填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式   ﹣；．

（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的   （寫離子符號），洗滌沉淀的操作是   ．

（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是  ．

（5）若坩堝質量是W1，坩堝與加熱后固體總質量是W2，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為×100%．（列出算式，不需化簡）

（6）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的．你認為甲學生的觀點是否正確？正確（填正確或錯誤）；請說明理由：  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表述正確的是（）

    A． 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3]

    B． 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]

    C． CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）

    D． 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關系：[CH3COO﹣]＞[Na+]＞[OH﹣]=[H+]

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有 Al2(SO4)3 ，F(xiàn)eSO4，CuCl2， NaOH四種溶液，將其兩兩反應，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是

A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH

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