Question

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；

④0.01mol/L NaOH溶液。下列說法正確的是                                         

A．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:③<④,②<①

B．若將②、③等體積混合，則混合液的PH為7

C．四份溶液中水的電離程度由大到小的順序為：③＞①=②=④

D．若在10mL①中加入④至PH剛好等于7,則C(Na⁺)= C(CHCOO^-)，混合溶液總體積＜ 20mL（假設(shè)混和溶液體積為酸和堿溶液體積之和）

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：醋酸和氨水都是弱電解質(zhì)，鹽酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)。由于稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:③<④,②<①，A正確；若將②、③等體積混合，酸堿恰好中和，生成的氯化銨水解，則混合液的PH小于7，B不正確；酸堿溶液中氫離子濃度或OH^－濃度越大，對水的電離抑制程度越大，所以四份溶液中水的電離程度由大到小的順序為：③＜①=②=④，C不正確；醋酸的濃度大于0.01mol/L，則D中如果氫氧化鈉溶液的體積10mol，則反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性。所以要使溶液要顯中性，則氫氧化鈉溶液的體積必然大于10mol，則混合溶液總體積大于20mL，D不正確，答案選A。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離、pH的計算、溶液酸堿性的判斷以及酸堿中和的有關(guān)判斷

點評：該題設(shè)計新穎，基礎(chǔ)性強。注重答題的靈活性。該題的關(guān)鍵是明確弱電解質(zhì)的電離平衡特點以及外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。另外還需要特別注意的是，酸堿中和時溶液酸堿性的判斷，要首先判斷溶液的過量問題，只有當(dāng)恰好反應(yīng)時，才能考慮生成的鹽是否水解。