在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):(Ⅰ)2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,(Ⅱ)3A(g) D(g)+E(g) ΔH>0,達到平衡后,改變下列條件均能使反應(yīng)(Ⅰ)(Ⅱ)中A的轉(zhuǎn)化率增大的是
①縮小容器容積 ②升高溫度、墼黾覣的濃度
A.僅①B.①③C.①②③D.都不能
A
(Ⅰ)為體積減小的放熱反應(yīng);(Ⅱ)體積減小的吸熱反應(yīng)。故縮小體積可行。增加A的濃度平衡正向移動,但轉(zhuǎn)化率減小。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ⊿H
已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學鍵
C—C
C—H
H—H
C—O
C≡O(shè)
H—O
鍵能/kJ·mol-1
348
413
436
358
1072
463
請回答下列問題:
(1)已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,該反應(yīng)的⊿H =        ;
(2)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在250°C開始反應(yīng),并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:
反應(yīng)時間/min
0
5
10
15
20
25
壓強/MPa
12.6
10.8
9.5
8.7
8.4
8.4
則從反應(yīng)開始到20min時,以CO表示的平均反應(yīng)速率=      ,該溫度下平衡常數(shù)K=         ,若升高溫度則K值          (填“增大”、“減小”或“不變”);
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是         ;
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B、2v(H2)=v(CH3OH)
C、容器中氣體的壓強保持不變                
D、單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2
(4)甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池,其工作原理示意圖如右,該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l),則負極的電極反應(yīng)式為                                。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是(    )
A.化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
B.增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量
C.無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反應(yīng)速率
D.把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是
A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B.在沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3溶液,制Fe(OH)3膠體
C.在FeCl3溶液中加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀
D.向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩,白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

將0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,在一定溫度下,反應(yīng)達到平衡,得到0.12 mol SO3,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。若溫度不變,再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡,則SO2的平衡濃度        (填“增大”“不變”或“減小”),氧氣的轉(zhuǎn)化率              (填“升高”“不變”或“降低”),SO3的體積分數(shù)               (填“增大”“不變”或“減小”)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)敘述正確的是
A.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯
B.若用50mL 0.55mo1·L—1的氫氧化鈉溶液,分別與50mL 0.50mo1·L—1的鹽酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反應(yīng),兩反應(yīng)測定的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不相等
C.在中和滴定實驗中,滴定管用蒸餾水洗滌后,然后用標準液潤洗,再加進標準液
D.進行中和滴定操作時,左手震蕩錐形瓶,右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速,眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是(  )
A.大多數(shù)化學反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
B.依據(jù)焓判據(jù):NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行
C.使用催化劑,可降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,改變反應(yīng)限度
D.FeCl3與KSCN反應(yīng)達到平衡時,向其中滴加KCl溶液,則溶液顏色變深

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(   )
A.H<0,S>0的化學反應(yīng)一定能自發(fā)進行
B.得電子難的物質(zhì),失電子一定易。
C.可根據(jù)分散質(zhì)直徑大小,把“煙”“霧”區(qū)別開來。
D.銅作陽極電解鹽酸:

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是(  )
A.銅一鋅原電池中,銅是負極
B.用電解法精煉粗銅時,粗銅作陰極
C.在鍍件上電鍍銅時,用金屬銅作陽極
D.電解稀硫酸制H2、O2時,銅作陽極

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