【題目】鈉硝石又名智利硝石,主要成分為NaNO3。據(jù)最新勘探預(yù)測(cè)表明,我國(guó)吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸,超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示(礦石中其他物質(zhì)均忽略):

相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示:

回答下列問題:

(1) NaNO3________________(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。

(2) 一定溫度下,NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3) 為提高鈉硝石的溶浸速率,可對(duì)礦石進(jìn)行何種預(yù)處理________________(答出一種即可)。

(4) 為減少KNO3的損失,步驟a的操作應(yīng)為:________________________________

步驟b中控制溫度可為下列選項(xiàng)中的________。

A.10℃ B.40℃ C.60℃ D.90℃

(5) 如何驗(yàn)證洗滌后的KNO3中沒有Cl-_______________________________________。

(6) 若100噸鈉硝石可生產(chǎn)60.6噸KNO3,則KNO3的產(chǎn)率為________。

【答案】 電解質(zhì) 4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2 粉碎 蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾 A 取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若未出現(xiàn)白色沉淀,說明洗滌后的KNO3中沒有Cl- 51%

【解析】 (1)根據(jù)NaNO3是易溶于水的鹽判斷;

(2) 根據(jù)NaNO3可分解生成Na2O、NOO2書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平;

(3) 根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析

(4) 根據(jù)相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯,而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答;步驟b中需要析出硝酸鉀晶體,從盡可能多的析出硝酸鉀考慮;

(5)檢驗(yàn)有沒有Cl-;

(6) 根據(jù)硝酸根守恒,存在NaNO3~ KNO3首先計(jì)算理論上100噸鈉硝石可生產(chǎn)KNO3的質(zhì)量,再求KNO3的產(chǎn)率

(1) NaNO3是易溶于水的鹽,屬于電解質(zhì),故答案為:電解質(zhì);

(2) 一定溫度下,NaNO3可分解生成Na2O、NOO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2,故答案為:4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑;

(3) 根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知,可將礦石粉碎,以提高鈉硝石的溶浸速率,故答案為:粉碎;

(4) 根據(jù)相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯,而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大,為減少KNO3的損失,步驟a應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾;步驟b中需要析出硝酸鉀晶體,為了盡可能多的析出硝酸鉀,應(yīng)該控制溫度在10℃最好,故答案為:蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾;A;

(5) 要驗(yàn)證洗滌后的KNO3中沒有Cl-,只需要取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若未出現(xiàn)白色沉淀,即可說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-,故答案為:取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若未出現(xiàn)白色沉淀,說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-

(6) 根據(jù)硝酸根守恒,存在NaNO3~ KNO3,理論上100噸鈉硝石可生產(chǎn)KNO3的質(zhì)量為100×=118.8噸,則KNO3的產(chǎn)率為×100%=51%,故答案為:51%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)此聚合物分析正確的是(  )

A. 其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5

B. 它是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物

C. 其單體是CH2=CH-COOC2H5

D. 其鏈節(jié)是CH3CH2-COOC2H5

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【題目】硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3MgO。 某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,將硫酸渣中金屬元素分別轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而分離開來(lái)。

已知常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:

1)工業(yè)上用固體A作原料制取水玻璃的化學(xué)方程式為_________

2)固體E的化學(xué)式為_________

3)實(shí)驗(yàn)室用11.9mol/L的濃鹽酸配制250mL3.0mol/L的稀鹽酸,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需要_______

4)上述流程中的試劑Y最好選用下列中的_______(選填字母編號(hào))。

A.水 B.硫酸 C.氨水 D.氫氧化鈉

5)寫出反應(yīng)F→H的離子方程式_________

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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知

A. X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B. Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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【題目】鋁合金用途廣泛,可用于制造飛機(jī),鋁合金一般具有的性質(zhì)是( )

A.高強(qiáng)度、高密度B.低強(qiáng)度、高密度

C.高強(qiáng)度、低密度D.低強(qiáng)度、低密度

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【題目】下列物質(zhì)不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )

A.NO2B.Fe2O3C.SO3D.NaHCO3

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4NA

B. 若將1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

C. 向大量水中通入1 mol氯氣,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 電解精煉銅,當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g

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【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:

回答下列問題:

①若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,則X可能是下列氣體中的_____。

A.CO2 B.H2 C.Cl2 D.NH3

②D裝置的小燒杯中應(yīng)盛放NaOH溶液,目的是__________________。

③若要收集干凈純凈的X氣體,上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)____________________。

④若用B裝置制取氨氣可以用_________(填試劑名稱)進(jìn)行干燥。

(2)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題:

①裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是_________、________

②反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是____________,裝置D表現(xiàn)了SO2_____性,裝置E表現(xiàn)了SO2______性。

③F裝置漏斗的作用是_____________。

④裝置C中發(fā)生的離子方程式________________________________。

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【題目】在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若有三分之一的溴離子被氧化,則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A. 3mol/L B. 1. 2mol/L

C. 1. 5mol/L D. 2.0mol/L

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