【題目】研究人員發(fā)現(xiàn)了一種電池,其總反應(yīng)為:5MnO2 +2Ag+2NaCl =Na2 Mn5O10 +2AgCl。如圖用電池為電源電解NaCI溶液的實(shí)驗(yàn)中,X電極上有無色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是

AI為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為AgCl-+e-=AgCl

B電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動(dòng)

C.每轉(zhuǎn)移1mole-U型管中消耗05mol H2O

D.開始時(shí)U型管中Y極附近pH逐漸增大

【答案】A

【解析】

試題分析:A、X電極上有無色氣體逸出,應(yīng)為陰極,則I為負(fù)極,為正極,負(fù)極發(fā)生AgCl-+e-=AgCl,故A正確;B、原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C、每轉(zhuǎn)移1摩爾電子,生成0.5摩爾氫氣,消耗1摩爾水,故C錯(cuò)誤;D、Y為陽(yáng)極,生成氯氣,氯氣與水反應(yīng)顯酸性,pH減小,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,向體積為2 L的容器中加入2 mol O23 mol SO2使之反應(yīng)生成SO3氣體:2SO2+ O22SO3 ,2 min時(shí),測(cè)得O2的物質(zhì)的量為1.6 mol,則:

(1) 2min內(nèi),平均反應(yīng)速率vO2)= mol/(L·min)

(2)2min時(shí),SO2的濃度為 mol/L

(3)若2min時(shí)測(cè)得上述反應(yīng)放出Q kJ的熱量,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表給出五種短周期元素的相關(guān)信息。

元素

相關(guān)信息

A

常溫、常壓下,其單質(zhì)是最輕的氣體,它將成為備受青睞的清潔燃料

B

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障

C

植物生長(zhǎng)三要素之一,它能形成多種氧化物,某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染

D

室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體,加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

E

常溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體,其單質(zhì)水溶液有漂白、殺菌作用

請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)D元素核外電子排布 ;

(2)A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式 ;A、B兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有(填化學(xué)式):______________、_____________。

(3)C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為1∶2一起用作火箭助推劑,兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì),寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式: 。

4一定條件下,在水溶液中1 mol E、EOx=1,2,3,4的能量kJ)相對(duì)大小如圖所示。n是 填離子符號(hào)。離子反應(yīng)y→x+m的熱化學(xué)方程式為 。

(5)Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是 (填離子符號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C7H16的烷烴中,含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目為(

A2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D5個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某液態(tài)烴和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成2,3﹣二溴﹣2﹣甲基丁烷,則該烴是(

A3﹣甲基﹣1﹣丁烯 B.2﹣甲基﹣2﹣丁烯

C.2﹣甲基﹣1﹣丁烯 D.1﹣甲基﹣2﹣丁烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用下圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物,請(qǐng)你一起參與探究。

實(shí)驗(yàn)操作:在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷,振蕩。

實(shí)驗(yàn)操作II:將試管如圖固定后,水浴加熱。

(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是________。

(2)觀察到___________現(xiàn)象時(shí),表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu),可用的波譜是_____。

(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中,需要檢驗(yàn)的是____,檢驗(yàn)的方法是 (需說明:所用的試劑、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測(cè)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:

1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:____________。

5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

電解一段時(shí)間后,c(OH)降低的區(qū)域在_______(陰極室陽(yáng)極室”)。

電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是_______。

c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )

A.混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等。

B.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2 。

C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolB2

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的說法正確是

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. XY的總能量一定高于MN的總能量

D. 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生

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