常溫時(shí),下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(   )


  1. A.
    稀釋pH=10的氨水,溶液中所有離子的濃度均降低
  2. B.
    pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中,水的電離程度相同
  3. C.
    等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比,碳酸鈉溶液的pH大
  4. D.
    分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
C
解析:
試題
分析:氨水中存在一水合氨的電離平衡,稀釋促進(jìn)電離,OH-的數(shù)量增加,但濃度降低。溫度不變,所以氫離子的濃度增大,A不正確;
B中的鹽酸是強(qiáng)酸,抑制水的電離。氯化銨是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解,促進(jìn)水的電離,B不正確;
碳酸鈉的水解程度強(qiáng)于碳酸氫鈉的,所以溶液的堿性強(qiáng),即等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比,碳酸鈉溶液的pH大,C正確;
醋酸是弱酸,在pH相同的條件下,醋酸的濃度大于硫酸的濃度,所以分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量少,D不正確,答案選C?键c(diǎn):考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解、中和滴定的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)檢驗(yàn)和訓(xùn)練的同時(shí),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、概念和總結(jié)問(wèn)題能力,有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng),提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?蘭州一模)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義.
(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是
aef
aef
(填寫(xiě)序號(hào)).
a.氯水中存在兩種電離平衡
b.向氯水中通入SO2,其漂白性增強(qiáng)
c.向氯水中通入氯氣,c(H+)/c(ClO-)減小
d.加水稀釋氯水,溶液中的所有離子濃度均減小
e.加水稀釋氯水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
f.向氯水中加少量固體NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-
(2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途.工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
.用惰性電極電解100mL飽和食鹽水,當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體,忽略溶液體積的變化時(shí),所得溶液的pH=
12
12

(3)常溫下,已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式 HClO H2CO3
電離平衡常數(shù) K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
寫(xiě)出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3;2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3;2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2
.若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒,請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

(4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射.將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液,并加入幾滴淀粉試液,然后向試管中逐滴加入氯水,觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色.寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式:
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(16分)氨是一種重要的化工原料,氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

(1)一定條件下,在一個(gè)密閉容器中充入氣體:N2 2mol、H2 6mol,達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%,同時(shí)放熱92.3KJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______________________________。

(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為:N2+3H22NH3 。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:K=______________。升高溫度,K值______(填“增大”“減小”或“不變”)。

②不同溫度、壓強(qiáng)下,合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見(jiàn)下表(N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3)。分析表中數(shù)據(jù),                   (填溫度和壓強(qiáng))。時(shí)H2轉(zhuǎn)化率最高,實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是              。

③下列關(guān)于合成氨說(shuō)法正確是              (填字母)

A.使用催化劑可以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

B.尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向

C.由于ΔH<0、ΔS>0,故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

(3)最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極,加入電解質(zhì)溶液中,一個(gè)電極通入空氣,另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O,你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”),寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式                   

(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是:將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi),加入適量的NaCl,以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。

已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L,則溶液中c(Cr3+)為       mol/L。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆山西省山大附中高三3月月考理綜部分(帶解析) 題型:填空題

(16分)氨是一種重要的化工原料,氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。
(1)一定條件下,在一個(gè)密閉容器中充入氣體:N2 2mol、H2 6mol,達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%,同時(shí)放熱92.3KJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______________________________。
(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為:N2+3H22NH3。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:K=______________。升高溫度,K值______(填“增大”“減小”或“不變”)。
②不同溫度、壓強(qiáng)下,合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見(jiàn)下表(N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3)。分析表中數(shù)據(jù),                   (填溫度和壓強(qiáng))。時(shí)H2轉(zhuǎn)化率最高,實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是              

③下列關(guān)于合成氨說(shuō)法正確是              (填字母)
A.使用催化劑可以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
B.尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向
C.由于ΔH<0、ΔS>0,故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
(3)最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極,加入電解質(zhì)溶液中,一個(gè)電極通入空氣,另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O,你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”),寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式                   。
(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是:將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi),加入適量的NaCl,以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L,則溶液中c(Cr3+)為      mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年山西省高三3月月考理綜部分(解析版) 題型:填空題

16分)氨是一種重要的化工原料,氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

(1)一定條件下,在一個(gè)密閉容器中充入氣體:N2 2mol、H2 6mol,達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%,同時(shí)放熱92.3KJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______________________________。

(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為:N2+3H22NH3 。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:K=______________。升高溫度,K值______(填“增大”“減小”或“不變”)。

②不同溫度、壓強(qiáng)下,合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見(jiàn)下表(N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3)。分析表中數(shù)據(jù),                    (填溫度和壓強(qiáng))。時(shí)H2轉(zhuǎn)化率最高,實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是              

③下列關(guān)于合成氨說(shuō)法正確是               (填字母)

A.使用催化劑可以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

B.尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向

C.由于ΔH<0、ΔS>0,故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

(3)最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極,加入電解質(zhì)溶液中,一個(gè)電極通入空氣,另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O,你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯        性(填“酸性”、“中性"、“堿性”),寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式                    。

(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是:將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi),加入適量的NaCl,以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。

已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L,則溶液中c(Cr3+)為       mol/L。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義.
(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是______(填寫(xiě)序號(hào)).
a.氯水中存在兩種電離平衡
b.向氯水中通入SO2,其漂白性增強(qiáng)
c.向氯水中通入氯氣,c(H+)/c(ClO-)減小
d.加水稀釋氯水,溶液中的所有離子濃度均減小
e.加水稀釋氯水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
f.向氯水中加少量固體NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-
(2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途.工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____.用惰性電極電解100mL飽和食鹽水,當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體,忽略溶液體積的變化時(shí),所得溶液的pH=______.
(3)常溫下,已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式HClOH2CO3
電離平衡常數(shù)K=4.7×10-8K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
寫(xiě)出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式______.若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒,請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因______.
(4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射.將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液,并加入幾滴淀粉試液,然后向試管中逐滴加入氯水,觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色.寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式:______.

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