用石墨作電極電解的稀硫酸溶液50 mL，通電1h停止電解，此時(shí)測(cè)得溶液的，已知每個(gè)電子所帶電量為，則下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．電源的電壓為36V

B．陰、陽(yáng)兩極共產(chǎn)生168L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．電路中的電流強(qiáng)度約為134A

D．溶液的質(zhì)量減少15g

答案：C
解析：

電解稀硫酸相當(dāng)于電解水，由電解前后pH的變化很容易求出電解了水2.5mol即45g，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；電解水2.5mol時(shí)，通過(guò)電子5mol，生成2.5mol，1.25mol，陰、陽(yáng)兩極共產(chǎn)生氣體3.75mol即84L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；由得，，得，故選項(xiàng)C正確；因?yàn)椴恢纼蓸O間液體的電阻，由知，無(wú)法計(jì)算出電源的電壓，D選項(xiàng)不正確，故應(yīng)選C．


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某研究小組模擬工業(yè)無(wú)隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進(jìn)行以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)I  制取次氯酸鈉溶液，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，生成次氯酸鈉的離子方程式為
 
．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ測(cè)定含氰廢水處理百分率，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將CN-的濃度為0.2000mol?L-1的含氰廢水100mL與l00mL NaClO溶液（過(guò)量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H2SO4，關(guān)閉活塞．
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已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN-+ClO-═CNO+Cl-
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
（2）裝置③的作用是
 
，裝置⑥的作用是
 
．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?!--BA-->
 
．
（4）為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率，需要測(cè)定
 
的質(zhì)量．
（5）上述實(shí)驗(yàn)完成后，為了回收裝置③中的CCl4需要的操作是
 
．
（6）若要研究裝置②中所加稀硫酸的最佳濃度，請(qǐng)?zhí)顚懺撗b置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的記錄表．要求：①在進(jìn)行理論判斷后，將理論濃度作為第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；②記錄表要體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的不變量、自變量、因變量．
實(shí)驗(yàn) c（H2SO4）mol．L-1 V（H2SO4）mL V（NaClO）mL 含氯廢水的體積mL
1
 
 100
 
 100
2 0.0500
 
 100 100
3 0.2000
 
 100 100

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下列離子方程式正確的是（　　）

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下列反應(yīng)的離子方程式中書寫正確的是(    )

A.向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2：2OH-+CO2====+H2O

B.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4 NH3·H2O====+4+2H2O

C.用石墨作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2 OH-+H2↑+Cl2↑

D.氫氧化亞鐵溶于足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O

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