下列離子方程式的書寫不正確的是（　　）
A、鐵跟稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B、Ca（HCO3）2溶液和鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C、醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D、MgCO3跟稀硫酸反應：MgCO3+2H++SO42-═MgSO4↓+H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．鐵跟稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．Ca（HCO3）2是易溶性的鹽，應拆成離子；
C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應生成醋酸鉀和水；
D．硫酸鎂為易溶性的鹽，應拆成離子形式．
解答： 解：A．鐵跟稀硫酸反應，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正確；
B．Ca（HCO3）2溶液和鹽酸反應，離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應，離子方程式：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故C正確；
D．MgCO3跟稀硫酸反應，離子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選：BD．
點評：離子方程式的書寫是高考的重點，書寫時應注意化學式的拆分，單質、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質必須保留化學式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是
 
．
Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是
 
．
Ⅲ．在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和
 
的洗氣瓶．
Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
（1）研究反應的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無色液體是SO2Cl2．
①寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式
 
．
②檢驗該溶液中Cl-的方法是
 
．
（2）繼續(xù)研究反應進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是
 
．
②寫出SO2與Cl2反應的化學方程式，并闡述理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為y mol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a，將其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產(chǎn)物）．下列說法正確的是（　�。�
A、若金屬沒有剩余，反應中轉移的電子數(shù)目為2y NA
B、若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C、當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關系為：b≥80y（1-
1
3
a）
D、若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標準狀況），則b=0.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、一氧化碳是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的二氧化碳，故反應一定是吸熱反應
B、在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C、物質燃燒都需要氧氣
D、物質燃燒放出熱量的多少與外界條件有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是我國“長征二號F”運載火箭發(fā)射現(xiàn)場．圖中可以看到從火箭的下部噴射出大量的紅棕色的氣體，關于這種紅棕色氣體的認識正確的是（　�。�
A、是溴蒸氣，火箭發(fā)射時作氧化劑
B、是二氧化氮氣體，火箭發(fā)射時作還原劑
C、是溴蒸氣，火箭發(fā)射時作還原劑
D、是二氧化氮氣體，火箭發(fā)射時作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知戊烷有3種同分異構體，戊醇的同分異構體（屬醇類）的數(shù)目有（　�。�
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質間發(fā)生化學反應時，在不同情況下生成物不同的是（　�。�
①C與O2  ②Na與O2  ③Na2CO3和HCl  ④AgNO3和NH3?H2O  ⑤Al2（SO4）2和Ba（OH）2  ⑥Cu和HNO3．
A、僅①④B、僅①②④
C、除⑤外D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質的量的敘述中，正確的是（　�。�
A、物質的量就是物質的數(shù)量
B、1mol任何物質都含有6.02×1023個原子
C、1mol水中含有1mol氫分子和1mol氧原子
D、1mol H2分子中含有2mol H

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W、M五種元素分別位于周期表中四個緊鄰的周期，原子序數(shù)依次增大，其它相關信息如下列兩表所示：
元素相關信息
XX原子的價電子構型為nsn
YY與R位于同主族
ZZ是除稀有氣體外第一電離能最大的元素
WW的單質是人們將太陽能轉換為電能的常用材料
MM是人們生活中最常用的金屬
I1I2I3I4I5
R的電離能/kJ?mol-1584182327511158414837
請回答下列問題：
（1）X-的電子排布圖
 
．
（2）化合物YZ3的中心原子Y的雜化類型為
 
雜化，則YZ3的空間結構為
 
．
（3）D與Z同主族且相鄰，D和R形成的化合物的化學式（或分子式）為R2D6，熔點：190℃．判斷該化合物的晶體屬于
 
晶體．
（4）1mol W單質晶體中含有W-W鍵的數(shù)目為
 
（NA為阿伏加德羅常數(shù)）．W與同主族上一周期元素形成的化合物E與W晶體結構相似，則化合物E與W晶體的熔點E
 
W（填“＞”、“＜”或“=”），試解釋其原因
 
．
（5）M原子的價電子排布式為
 
；已知：M單質的密度為ρ g?c m-3，右圖是該單質的晶胞結構圖，該晶胞中最近的兩個M原子之間的距離為
 
cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為NA，M的相對原子質量為a．）

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