【題目】CaH2屬于離子化合物,是一種生氫劑,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2,下列有關(guān)CaH2的說(shuō)法正確的是

A. 其中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1

B. 其中既含離子鍵又含非極性鍵

C. 其中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)

D. 與水反應(yīng)時(shí),CaH2中的氫元素既被氧化也被還原

【答案】A

【解析】A. CaH2屬于離子化合物,其中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1,A正確;B. CaH2屬于離子化合物,其中只有離子鍵,不存在非極性鍵,B錯(cuò)誤;C. Ca是+2價(jià),其中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià),C錯(cuò)誤;D. 與水反應(yīng)時(shí)CaH2中氫元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),被氧化,水中氫元素被還原,D錯(cuò)誤,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2,含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)的途徑如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

Ⅰ.(1)下列標(biāo)志中,應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是 ___________。

(2)為了提高焙燒效率,除增大空氣量外還可以采用的措施有_____________________。

(3)途徑①制備鉬酸鈉溶液,同時(shí)有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是_________________________。

(5)“結(jié)晶”前測(cè)得部分離子濃度c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L,需加入Ba(OH)2固體除去SO42-。當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí),SO42-的去除率為______%。(保留三位有效數(shù)字)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,加入Ba(OH)2固體引起溶液體積變化可忽略]。

(1)碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是_____

(2)若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸總濃度為300mgL-1,則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由Zn、FeAl、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物6g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為2.24升,則混合物中一定含有的金屬是

A. Zn B. Fe C. Al D. Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL,測(cè)得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 加入適量的NaCl,可使c(NH)=c(Cl)

B. 滴加幾滴濃氨水,c(NH)減小

C. 滴加幾滴濃鹽酸,的值減小

D. 1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視,可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚) ,同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。,下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)外電路中有0.2mol e-轉(zhuǎn)移時(shí),A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.2 NA

B. A極的電極反應(yīng)式為+2e-+H+Cl-+

C. 乙裝置中鐵電極應(yīng)與甲裝置中X相連接

D. 電鍍過(guò)程中乙裝置中CuSO4溶液濃度逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的鐵片和濃硫酸混合加熱,充分應(yīng)后得到溶液X,X中除Fe3+外還可能含有Fe2+.若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用

A. KSCN溶液和氯水

B. 鐵粉和KSCN溶液

C. 濃氨水

D. 酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連,四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S后,以下表述正確的是(  )

A. 電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B. Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生

C. 甲池pH減小,乙池pH不變

D. Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

1一定溫度下,向1L 0.l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體,溶液中

[cCH3COO-·cH+]/cCH3COOH 填“增大”、“減小”或“不變”;寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式

2土壤的pH一般在4-9之間。土壤中Na2CO3含量較高,pH可以高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 ,加入石膏CaSO4 2H2O可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3常溫下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒CO2因逸出未畫(huà)出物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32- 填“能”或“不能”大量共存;

②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒為 ,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系

;

③已知在25℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol·L-1,當(dāng)溶液中cHCO3-:cCO32-=2:1時(shí),溶液的pH= ;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答以下問(wèn)題:

(1)常溫下0.01mol/L HCl溶液由水電離產(chǎn)生的c(H+)與PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比為________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO3溶液時(shí)通常需要向其中加入硝酸目的是______________________;AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25℃時(shí),現(xiàn)將足量AgCl分別放入:①100mL蒸餾水;②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液;③100mL 0.1molL-1氯化鎂溶液;④100mL 0.1molL-1氯化鈉溶液.充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认翧g+濃度由大到小的順序是___________________ (填寫(xiě)序號(hào))。

(3)若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH都變成9,則m_______n (填“>”“<”或“=”)。

物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl,②CH3COONH4,③NH4HSO4,④NH3·H2O四種稀溶液中,NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_______

25℃時(shí),將0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液PH<7,寫(xiě)出溶液中所有離子濃度的大小順序__________________________________,此時(shí)混合溶液___________(填“促進(jìn)”或“抑制”)水的電離,溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO_______0.1mol/L(填“>”“<”或“=”);若保持溫度不變,向體積相同、PH=2的鹽酸和醋酸溶液分別加等濃度的氫氧化鈉溶液至PH=7,鹽酸所需氫氧化鈉溶液的體積______醋酸所需氫氧化鈉溶液的體積(填“>”“<”或“=”)。

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