【題目】囧烷(G)是一種重要的烴,一種合成囧烷的路線如圖所示:
已知:+R2—CHO+H2O。
請回答下列問題:
(1)A的化學名稱為___;G的分子式為__。
(2)B→C的反應類型為___;C中所含官能團的名稱為__。
(3)D→E的化學方程式為___。
(4)同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___。
①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上連有3個取代基。
②與FeC13溶液發(fā)生顯色反應。
(5)參照上述合成路線和信息,以為原料(其他試劑任選),設計制備的合成路線:___。
【答案】2,3—二乙基—1,3—丁二烯 C12H18 加成反應 羥基、溴原子 +2H2O 26 、
【解析】
據(jù)流程可知,A發(fā)生氧化反應生成B,B發(fā)生加成反應生成C,C在鋅的作用下,生成D;D到E發(fā)生了題給的信息反應;
(5) 和HBr發(fā)生加成反應生成,在鋅作用下發(fā)生反應生成,和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成,發(fā)生消去反應生成,據(jù)此完成流程圖。
(1)A是,含有2個碳碳雙鍵,屬于二烯烴,化學名稱為2,3—二乙基—1,3—丁二烯;G的鍵線式為,分子式為C12H18;
(2)B→C的反應是中的碳碳雙鍵與HBr發(fā)生加成反應生成,反應類型為加成反應;中所含官能團的名稱為羥基、溴原子。
(3)根據(jù)題給信息可知,和乙二醛在堿性條件下反應生成和水,反應的化學方程式為+2H2O;
(4) ①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上連有3個取代基;②與FeC13溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基;同時滿足條件的的同分異構(gòu)體,若3個取代基是-OH、-OH、-CH2CH3,有6種結(jié)構(gòu),若3個取代基是-OH、-CH2OH、-CH3,有10種結(jié)構(gòu),若3-OH、-OCH3、-CH3,有10種結(jié)構(gòu),共26種;其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為、;
(5) 和HBr發(fā)生加成反應生成,在鋅作用下發(fā)生反應生成,和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成,發(fā)生消去反應生成,合成路線為。
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【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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【題目】已知A是一種常見金屬,F 是一種紅褐色沉淀,試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關系,回答下列問題。
(1)寫出A、C、F、G的化學式:A_________,C________,F________,G_________。
(2) 檢驗D中陽離子的方法為________________________
(3) 保存C溶液時要加固體A的原因__________________
(4) 寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學方程式。
①E→F 的化學反應方程式:_________________________
②C→D的離子反應方程式:_________________________
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【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物,發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱),測得反應的相關數(shù)據(jù)如下:
下列說法正確的是
A.v1<v2,c2<2c1B.K1>K3,p2>2p3
C.v1<v3,α1(SO2)<α3(SO2)D.c2>2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1
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【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:
(1)步驟③的實驗操作名稱是______。
(2)為檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘,可選擇的試劑是:_____。
(3)步驟④反應中能生成可溶性的Mn2+,寫出該反應的離子方程式:_____。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA
B.14gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O,電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.75NA
C.8.8 g乙酸乙酯中含共用電子對的數(shù)目為1.3NA
D.標準狀況下,22.4LCS2中所含的分子數(shù)目為 NA個
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【題目】我國是全釩液流電池最大生產(chǎn)國,產(chǎn)品出口美、歐、日等發(fā)達國家,市 場占有率全球第一。全釩液流電池充電時間短,續(xù)航能力強,被譽為“完美電池”,工作原理如圖1所示,反應的離子方程式為:VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨),可再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖2所示。下列說法正確的是
A.電解Na2SO3溶液時,a極與電池負極相連,圖1中H+從電池右邊移向左邊
B.電解時b的電極反應式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
C.電池放電時,負極電解液的pH升高
D.若電解過程中圖2所有液體進出口密閉,則消耗12.6gNa2SO3陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.5g
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【題目】我國科學家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池,將兩組陰離子、陽離子復合膜反向放置分隔兩室電解液,充電、放電時,復合膜層間的H2O解離成H+和OH-,工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.a膜是陽離子膜,b膜是陰離子膜
B.放電時負極的電極反應式為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
C.充電時CO2在多孔Pd納米片表面轉(zhuǎn)化為甲酸
D.外電路中每通過1mol電子,復合膜層間有1mol H2O解離
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【題目】從下列實驗事實或操作所引出的相應結(jié)論正確的是( )
選項 | 實驗事實或操作 | 結(jié)論 |
A | 其他條件相同,溶液和溶液反應,溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時間越短 | 當其他條件不變時,增大反應物濃度化學反應速率加快 |
B | 在化學反應前后,催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 | 催化劑一定不參與化學反應 |
C | 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應 | 開始時的反應速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應,把容積縮小一半 | 正反應速率加快,逆反應速率不變 |
A. AB. BC. CD. D
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