已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列情況：
①NaHB═Na++HB-   
②HB-?H++B2-
③HB-+H2O?H2B+OH-且常溫下溶液中c（H+）＞10-7mol?L-1．
下列說法一定正確的是（　�。�
A、NaHB只能部分電離
B、H2B溶液中只存在兩種陰離子
C、H2B為弱電解質(zhì)
D、HB-的電離程度大于的水解程度
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．根據(jù)強電解質(zhì)在水溶液中完全電離判斷；
B．根據(jù)題中的電離方程分析；
C．根據(jù)弱酸根離子能水解分析；
D．根據(jù)HB-既電離又水解，以及溶液中c（H+）＞10-7mol?L-1來解答．
解答： 解：A．由NaHB═Na++HB-可知NaHB完全解離，故A錯誤；
B．由NaHB═Na++HB-，HB-?H++B2-，及HB-+H2O?H2B+OH-，可知溶液中含有三種陰離子，故B錯誤；
C．由HB-能發(fā)生水解：HB-+H2O?H2B+OH-，生成H2B，則H2B為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；
D．HB-既電離又水解，且常溫下溶液中c（H+）＞10-7mol?L-1，即c（H+）＞c（OH-），說明HB-的電離程度大于HB-的水解程度，故D正確；
故選CD．
點評：本題主要考查了酸式鹽的電離及水解方程式，題目難度不大，注意掌握其原理和相關(guān)概念即可解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分．
乙：無色，無味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源．
丙：有強氧化性，可以用于消毒殺菌．請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）丙
 
（寫化學(xué)式）寫出其分子的電子式
 
．
（2）寫出A原子最外層電子排布式
 
．將該元素的單質(zhì)溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：
 

（3）B形成的單質(zhì)晶體可能為
 
．
A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體
（4）C的同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性．下列有關(guān)說法正確的是
 

A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小
C．其氫化物的沸點按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次增強
D．其陰離子的還原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的順序依次增強
（5）與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及還有
 
、
 
等（例舉兩種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Y元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差是6；Y元素與M元素形成的化合物在水中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（　�。�
A、KCl
B、NaF
C、Na2O
D、K2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，T無正價，W單質(zhì)用于制造計算機芯片，下列說法不正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜T
B、離子半徑：X＞R
C、最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：X＞Y
D、Y單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（　�。�
A、F、Cl、Br、I
B、K、Mg、C、S
C、C、N、O、F
D、Li、Na、K、Rb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，其中X元素的原子序數(shù)大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)．Z是地殼中含量最高的金屬元素；而地殼中含量最高的非金屬元素與X同主族、與Y同周期．
（1）實驗室用H2XO4制取XO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．（請用具體元素符號表示化學(xué)式，下同）
（2）t℃時，0.1mol?L-1的NaHXO3溶液pH=6，該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為
 
．
（3）請寫出Z的氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）一定條件下，YO與YO2存在下列反應(yīng)：YO（g）+YO2（g）?Y2O3（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（5）工業(yè)上用氧化YH3法制取YO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
4YH3（g）+5O2（g）═4YO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ?mol-1；
已知Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+180kJ?mol-1，則YH3與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無污染物質(zhì)的熱化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族． M元素與X同主族，與W同周期．
（1）M元素是
 
（填元素符號）．
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為
 
＞
 
．（填化學(xué)式）
（3）寫出M2Z2的電子式
 
，寫出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的-種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
 
．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)．則A是
 
（填化學(xué)式）．寫出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物C，1mol C中含有6mol結(jié)晶水．對化合物C進(jìn)行下實驗：
a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取C的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①寫出C的化學(xué)式為
 
．
②試寫出C與M2Z2按物質(zhì)的量比1：2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、往NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B、Na2SiO3溶液與稀醋酸混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
D、往Na2SO3溶液中滴加雙氧水H2O2+SO32-═SO42-+H2O

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