分析 (1)根據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器,確定用不到的儀器和缺少的儀器;
(2)根據容量瓶構造及使用方法及注意事項解答;
(3)根據配制溶液體積選擇合適的容量瓶,根據m=cVM計算需要溶質的質量;腐蝕性易潮解的藥品應放在玻璃器皿內迅速稱量;仰視刻度線,導致配制的溶液體積偏大;
(4)根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度,根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積,依此選擇合適的量筒;
(5)若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度,會導致配制溶液體積偏大,配制溶液濃度偏低;
解答 解:(1)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟:計算、稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器:托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,用不到平底燒瓶和分液漏斗,還缺少的儀器:燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶;
故答案為:AC;燒杯、500mL容量瓶;
(2)A.容量瓶帶有瓶塞,使用前應檢查是否漏水,故A正確;
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌,導致溶質的物質的量偏大,溶液濃度偏高,故B錯誤;
C.容量瓶為精密儀器,不能用來溶解固體,故C錯誤;
D.容量瓶為精密儀器,不能用來稀釋濃溶液,故D錯誤;
E.定容后,蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次,搖勻,故E正確;
故選:BCD;
(3)容量瓶沒有450ml,應選擇500ml的來配制,據公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g;氫氧化鈉有腐蝕性易潮解應放在小燒杯內迅速稱量,防止吸潮;若定容時仰視刻度線,會導致配制的溶液的體積偏大,根據c=$\frac{n}{V}$可知所得溶液濃度偏。
故答案為:2.0;小燒杯;小于;
(4)質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L,濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變,設濃硫酸的體積為V,所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L,V=0.0136L=13.6mL,應選擇15ml量筒;
故答案為:13.6;15;
(5)若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度,會導致配制溶液體積偏大,配制溶液濃度偏低,所以需要重新配制;
故答案為:重新配制.
點評 本題考查一定物質的量濃度溶液配制,為高頻考點,側重考查學生實驗操作能力,明確實驗原理、實驗操作步驟是解本題關鍵,注意選取的容量瓶要寫出其規(guī)格,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Zn為電池的正極 | |
B. | 充電時陽極反應為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O | |
C. | 放電時每轉移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化 | |
D. | 該電池放電過程中電解質溶液濃度不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HF+H2O?H3O++F- | |
B. | NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-?H++CO32- | |
C. | Ag2S(s)?2Ag+(aq)+S2-(aq) | |
D. | S2-+2H2O?H2S+2OH- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 平衡體系中各組分的濃度發(fā)生改變 | B. | 平衡體系中氣體密度發(fā)生改變 | ||
C. | 正、逆反應速率不相等了 | D. | 平衡體系中氣體壓強發(fā)生改變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 相同溫度下,1 mol•L-1氨水與0.5 mol•L-1氨水中c(OH-)之比是2:1 | |
B. | 物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)═2c(H+)+c(CH3COOH) | |
C. | 向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1 NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | CH3COOH是弱電解質,NH3•H2O是弱電解質,故CH3COONH4也是弱電解質 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 加入催化劑,改變了反應的途徑,加快了反應速率,反應的△H也之改變 | |
B. | 改變壓強,反應速率發(fā)生改變,但平衡不發(fā)生移動,反應放出的熱量不變 | |
C. | 溫度降低,正、逆反應速率都減小,反應放出的熱量不變 | |
D. | 恒容時充入稀有氣體或充入H2,正、逆反應速率都減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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