17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（　　）
A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與12C性質(zhì)相同
C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

分析 13C、15N的質(zhì)量數(shù)分別為13、15，質(zhì)子數(shù)分別為6、7，利用質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)及同位素的概念來(lái)解答．

解答 解：A．13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，故A錯(cuò)誤；
B．13C與12C原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；
C．15N與14N為質(zhì)子數(shù)都是7，但中子數(shù)不同的原子，則互為同位素，故C正確；
D．15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為15-7=8，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子中的數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系等即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2Cl-
②KClO3濃鹽酸Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＜Cl2
B．第②組事實(shí)可以推測(cè)：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
C．第①組的反應(yīng)，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時(shí)，只有一種元素被氧化
D．第③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．含碳原子數(shù)為1～10的烷烴分子中，其一鹵代烷不存在同分異構(gòu)體的烷烴共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示．
元素代號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
WM層上的電子數(shù)為4
X常溫下，其單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
YL層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
下列敘述不正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞X＞Y
B．化合物WY2不溶于水
C．由X、Y和氫三種元素形成的所有化合物中只含共價(jià)鍵
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．原子半徑B．化合價(jià)
C．金屬性和非金屬性D．原子核外電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．人類目前所直接利用的能量全部是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
B．化學(xué)反應(yīng)不一定伴隨著能量變化
C．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物質(zhì)量的多少無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1：3，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
 X Y  
  Z W 
A．原子半徑大小為W＞Z＞Y＞X
B．W的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)
C．X、Z、Y、W的最髙正價(jià)分別為+4、+5、+6、+7
D．Z與W形成的所有化合物中．原子最外層電子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag設(shè)計(jì)成的原電池如圖所示，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是0.05NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．完成下列填空
（1）決定物質(zhì)體積的因素有  ①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大小；③粒子間的距離．對(duì)固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述①②決定（填寫(xiě)編號(hào)，下同）；對(duì)氣體物質(zhì)而言，它主要由上述①③決定．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L 的CO2的質(zhì)量22g，其所含原子的總數(shù)是1.5NA個(gè)．
（3）配制100mL2mol•L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為11.1ml（保留三位有效數(shù)字）．取配制后的溶液20ml，SO42-的物質(zhì)的量為0.04mol，加入足量的鋅，生成標(biāo)況下氫氣的體積為：0.896L．
（4）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．

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