【題目】反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol，能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是（　�。�

A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol

B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉化率

C. 反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

D. 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ

【答案】A

【解析】根據(jù)圖像，該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應，a＜0，A錯誤；加入催化劑，能夠降低反應物的活化能，過程II可能使用了催化劑，但是不影響平衡移動，不能提高SO2的平衡轉化率，B正確；該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應，說明反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，C正確；反應處于密閉容器中，反應為可逆反應，反應不能進行到底，放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ，D正確；正確選項A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 molL－1的NaOH溶液240 mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：

（1）實驗中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯外，還需用到的儀器有________。

（2）通過計算可知，該實驗需要稱量NaOH_____g；某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，則燒杯的實際質量為___g。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

（4）在配制過程中，下列操作會使溶液濃度偏大的是_____（填序號）。

A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時俯視刻度線

C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的敘述中，正確的是（ ）

A.離子化合物中可能含有共價鍵B.氫鍵是一種特殊的共價鍵

C.I2的升華破壞了共價鍵D.非金屬元素間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】山萘酚(Kaempf erol)結構如下圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中，具有多種生物學作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長及保護肝細胞等作用。下列有關山萘酚的敘述正確的是 (　　)

A. 結構式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵

B. 可發(fā)生取代反應、水解反應、加成反應

C. 可與NaOH反應，不能與NaHCO3反應

D. 1 mol山萘酚與溴水反應最多可消耗4 mol Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是合成抗腫瘤藥物吉非替尼的一種中間體，可通過以下方法合成：

(1)化合物D中含氧官能團的名稱為______和______。

(2)D→E的反應類型為______。

(3)化合物C的分子式為C10H10O2NCl，寫出C的結構簡式：______。

(4)寫出滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：______。

①能發(fā)生水解反應，其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②分子中有三種不同化學環(huán)境的氫。

(5)已知：①；

②R1－CHO+R2－NH2R1－CH=N－R2。

請以與ClCH2CH2Br為原料制備，寫出相應的合成路線圖(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列離子或物質的氧化性強弱順序為：ClO3->BrO3->Cl2>IO3-，試回答下列問題：

(1)反應：Cl2＋I2＋H2O→HCl＋HIO3能否發(fā)生？_____(填“能”或“不能”)。若能，請配平_______________。若不能，請說明理由____。

(2)已知反應：PbO2＋4HCl（濃）= PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，濃HCl的作用是__，二者個數(shù)之比為__，若生成標況下氯氣28L,轉移電子個數(shù)為____，請將其改寫為離子方程式____。

(3)用雙線橋表示下面的反應：（得失電子數(shù)、化合價變化情況、被氧化/被還原）___________

3MnO2+KClO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是(　　)

A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是（　　）

A. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol/L HCOOH 與 0.1 mol/L NaOH 等體積混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol/L CH3COONa 與 0.1 mol/L鹽酸等體積混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）在實驗過程中用到的玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、______________、膠頭滴管、試劑瓶。

（2）用托盤天平稱量時，應將NaOH放在________稱量，稱取的固體質量為_______。

（3）配制時操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的___(填選項字母)之間。

A．①與②　 B．②與③　 C．③與④　 D．④與⑤

（4）配制過程中洗滌燒杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。

（5）定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是______________。

（6）該同學實際配制NaOH溶液的濃度為0.6 mol·L－1，原因可能是____(填序號)。

a．砝碼上有雜質

b．洗凈的容量瓶中殘留有少量水

c．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物”

d．定容時俯視刻度線

e．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線

f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌

g．定容前溶液未進行冷卻

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