Question

【題目】已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子．Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)．Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子．W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）＞
（2）用電子式表示X和W形成化合物的過程
（3）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式
（4）X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
（5）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是 ． 實(shí)驗(yàn)測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物具有鍵（填離子或共價(jià)）
（6）W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）HCl；H2S
（2）
（3）
（4）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
（5）AlCl3；共價(jià)
（6）SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
【解析】解：X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子，K層中電子數(shù)是2，則M層電子數(shù)是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以內(nèi)層電子數(shù)是10，最外層電子數(shù)為7，則Y是Cl元素；Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，則Z是Al元素；W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對值的3倍，W位于第VIA族，最高價(jià)氧化物為WO3 ， 最高價(jià)氧化物中W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則 =40%，解得Mr（W）=32，故W是S元素．
（1.）Y和W的氣態(tài)氫化物分別是HCl、H2S，同一周期中，元素的氫化物穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以Y和W的穩(wěn)定性為HCl＞H2S，故答案為：HCl；H2S；
（2.）示X和W形成化合物為Na2S，用電子式表示形成過程為： ，故答案為： ；（3.）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是Na2O2 ， 電子式為： ，故答案為： ；
（4.）X的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，Z的最高價(jià)氧化物的水化物是Al（OH）3 ， 氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；
（5.）得Y與Z形成化合物是AlCl3 ， 固態(tài)和液態(tài)氯化鋁不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，說明氯化鋁在熔融狀態(tài)下為分子，不能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以氯化鋁是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故答案為：AlCl3；共價(jià)；
（6.）W的低價(jià)氧化物是SO2 ， Y單質(zhì)的水溶液是氯水，二氧化硫、氯氣和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)方程式為：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，故答案為：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子，K層中電子數(shù)是2，則M層電子數(shù)是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以內(nèi)層電子數(shù)是10，最外層電子數(shù)為7，則Y是Cl元素；Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，則Z是Al元素；W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對值的3倍，W位于第VIA族，最高價(jià)氧化物為WO3 ， 最高價(jià)氧化物中W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則 =40%，解得Mr（W）=32，故W是S元素．