【題目】自然界中的許多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作為植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛()。下列說法錯誤的 是
A.肉桂醛和苯甲醛都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
B.可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團
C.肉桂醛和苯甲醛互為同系物
D.肉桂醛和苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)
【答案】C
【解析】
肉桂醛中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、CHO,苯甲醛中含有苯環(huán)、CHO。
A.二者都含有醛基,可發(fā)生加成反應(yīng),含有苯環(huán),可發(fā)生取代反應(yīng), A正確;
B.CHO可與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,則可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團,B正確;
C.肉桂醛含有碳碳雙鍵,與苯甲醛結(jié)構(gòu)不同,不是同系物, C錯誤;
D.苯環(huán)、碳碳雙鍵、CHO均為平面結(jié)構(gòu),且直接相連,則肉桂醛和苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi), D正確。
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達到化學(xué)平衡時,4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①R-NO2R-NH2,②苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。如圖是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:
(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是____________________
(2)圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件,請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:①____,②_____
(3)有機物的所有原子___________(填“是”或“不是”)在同一平面上。
(4)有機物B苯環(huán)上的二氯代物有_____________種結(jié)構(gòu)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間 t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中,正確的是( )
A. 點a的正反應(yīng)速率比點b的小
B. 點c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C. 點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)相同
D. 在t2時刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】減排是各個國家都在努力為之的事,和的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點。有學(xué)者想以如圖所示裝置利用原電池原理將、轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。
(1)若A為,B為,C為,電池總反應(yīng)方程式為,則正極的電極反應(yīng)式為________。
(2)若A為,B為,C為,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________,電池的總反應(yīng)方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中、、三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B.t時刻,正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進行,反應(yīng)達到化學(xué)平衡
C.若,則0~tmin內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為
D.溫度、體積不變,在tmin時充入使壓強增大,正、逆反應(yīng)速率都增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.氦含有的中子數(shù)為
B.在與的混合物中,離子總數(shù)為
C.一定條件下,丁烷催化裂化生成乙烯時,消耗丁烷的數(shù)目為
D.已知溶液呈中性,則的溶液中含數(shù)目為
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【題目】某酸HA是一元弱酸,25℃時的電離平衡常數(shù)Ka=4.0×10-8。
(1)寫出該酸的電離方程式___,其電離平衡常數(shù)表達式Ka=____。
(2)25℃時,向1mol·L-1HA溶液中加入1 mol·L-1 鹽酸,會____(“抑制”或“促進”)HA的電離,c(H+)____(填“增大”、“減小”或“不變”), 電離平衡常數(shù)Ka___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)25℃時,若HA的起始濃度為0.01mol·L-1,則平衡時c(H+)=___mol/L。
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