【題目】下列說法正確的是

①6.02×1023個(gè)分子的體積約是22.4 L　②0.5 mol H2的體積為11.2 L　③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L　④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L　⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol－1　⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同

A. ①③⑤B. ④⑥C. ③④⑥D. ②④⑥

【答案】B

【解析】

①此物質(zhì)不一定為氣體，若為氣體也沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則6.02×1023個(gè)分子的物質(zhì)的量為1mol，所占的體積不一定是22.4L，故①錯(cuò)誤；

②不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則Vm未知，無法確定0.5 mol H2的體積，故②錯(cuò)誤；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，則不能根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算1mol水的體積，故③錯(cuò)誤；

④CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為×22.4L/mol=22.4L，故④正確；

⑤氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，則狀態(tài)未知，不能確定氣體的摩爾體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4Lmol-1，故⑤錯(cuò)誤；

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體，物質(zhì)的量相同，由n=可知，分子數(shù)相同，故⑥正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是( )

A. 濃硫酸可以作CO2 、Cl2氣體的干燥劑

B. 濃HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，HNO3常被還原為NO2

C. 實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸要在棕色試劑瓶中密封保存，并放在陰涼處

D. 常溫時(shí)，可以用鐵制容器儲(chǔ)存濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)水樣中M的分解速率的影響因素進(jìn)行研究。 在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度[c(M)]隨時(shí)間(t)的變化如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快

B. 水樣中添加Cu2+，能加快M的分解速率

C. 由②③得，反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越快

D. 在0~20 min內(nèi)，②中M的分解速率為0.015 mol·L1·min1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

B. 在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則消耗NA個(gè)Cl2分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D. 一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NaCl溶液與2 L 0.25 mol·L－1 Na2CO3溶液含Na＋的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)遞增的五種短周期主族元素，周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為2, Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五種元素中原子半徑最大的，Z和W是同族元素，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 簡單離子半徑人小順序?yàn)椋篧>Z>R

B. X2Z2的電子式為：

C. X2Z的沸點(diǎn)比X2W的沸點(diǎn)高

D. Y元素最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用氯化銨熔燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分陽離子沉淀時(shí)溶液的pH；

離子

Al3+

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

4.1

2.2

10.6

8.1

9.1

沉淀完全的pH

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

③焙燒過程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4C1MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

（1）合1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、c(NH4C1)/c(菱錳礦粉)分別為______、______、______。

（2）對(duì)浸出液凈化除雜時(shí)，需先加入MnO2，作用是______，再調(diào)節(jié)溶液pH的最大范圍為______，將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋砻娉ィ缓蠹尤薔H4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)檠趸锍恋沓ァ?/span>

（3）”碳化結(jié)品”步驟中，加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。

（5）現(xiàn)用滴定法測(cè)定產(chǎn)品中錳的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnO2完全轉(zhuǎn)化為[Mn（PO4）2]3-（其中NO3-轉(zhuǎn)化為NO2-）；加入稍過量的硫酸，發(fā)生反應(yīng)NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn（PO4）2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為______。

②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是

A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e－=Li+

B. 放電時(shí)，電子通過電解質(zhì)從Li流向Fe2O3

C. 充電時(shí)，Fe做陽極，電池逐漸擺脫磁鐵吸引

D. 充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2Fe+3Li2O－6e－= Fe2O3+6Li+

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