Question

A元素的原子最外層電子數(shù)是內層的

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，B元素和A元素可形成AB₂型離子化合物，且B離子與Ar具有相同的電子層結構，則：
（1）A元素的名稱

 

；B元素在周期表中的位置是

 

．
（2）在AB₂中，A與B以

 

鍵相結合，用電子式表示化合物AB₂：

 

．
（3）常溫時，AB₂溶液呈

 

性，用離子方程式表示其原因：

 

．

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A元素的原子最外層電子數(shù)是內層的

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，說明A元素M層電子數(shù)是2，則A是Mg元素，B元素和A元素可形成AB₂型離子化合物，B元素化合價為-1價，則B位于第VIIA，且B離子與Ar具有相同的電子層結構，則B是Cl元素，結合物質的結構、性質解答．

解答： 解：A元素的原子最外層電子數(shù)是內層的

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，說明A元素M層電子數(shù)是2，則A是Mg元素，B元素和A元素可形成AB₂型離子化合物，B元素化合價為-1價，則B位于第VIIA，且B離子與Ar具有相同的電子層結構，則B是Cl元素，
（1）通過以上分析知，A是鎂元素，B原子核外有17個電子，B元素在周期表中的位置是第三周期，ⅤⅡA族元素，
故答案為：鎂；第三周期，ⅤⅡA族元素；
（2）在MgCl₂中，A與B之間存在離子鍵，用電子式表示AB₂的形成過程，
故答案為：離子；；
（3）MgCl₂是強酸弱堿鹽，水解呈酸性，反應原理為：Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，故答案為：酸；Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺．

點評：本題考查了原子結構和元素的性質，明確原子結構特點是解本題關鍵，根據(jù)原子中各個電子層上電子確定元素，難點是用電子式書寫化合物的形成過程，難度不大．