Question

5．有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl 等混合組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)．
①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有Na₂CO₃，肯定沒有Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂，可能含有KCl．
（2）對可能有的物質(zhì)，可采用焰色反應(yīng) 來檢驗(yàn)，如果含有該物質(zhì)，其現(xiàn)象是透過藍(lán)色鈷玻片呈現(xiàn)淺紫色火焰．

Answer 1

分析 ①硫酸銅溶液是藍(lán)色的，而白色固體加水得到了無色濾液，故固體中一定不含有硫酸銅；
②碳酸鈉能與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
③碳酸鋇可溶于硝酸，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，即可解答．

解答 解：①取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，由于硫酸銅溶液為藍(lán)色，說明一定不含硫酸銅；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，也可能是二者的混合物；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，碳酸鋇可溶于硝酸，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，沉淀全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，不含硫酸鈉，而碳酸鈉可與氯化鈣形成沉淀，而樣品溶于水得到無色溶液，故混合物中一定不含氯化鈣；氯化鉀是否存在無法確定，
（1）綜上所述，固體混合物中肯定含有Na₂CO₃；肯定沒有CuSO₄、CaCl₂；可能含有KCl； 
故答案為：（1）Na₂CO₃；Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂；KCl；
（2）檢驗(yàn)氯化鉀的存在，可以進(jìn)行焰色反，透過藍(lán)色鈷玻片呈現(xiàn)淺紫色火焰．
故答案為：焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻片呈現(xiàn)淺紫色火焰．

點(diǎn)評 本題為物質(zhì)推斷題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行解答，抓住題干敘述中沉淀氣體等反應(yīng)特征是解題突破口，題目較簡單．