Question

8．通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快粗鹽溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄（填化學(xué)式，下同）．
（3）第⑥步操作涉及的反應(yīng)離子方程式有H⁺+OH^-=H₂O，2H⁺+CO₃^2--=H₂O+CO₂．
（4）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、Ba CO₃（填化學(xué)式）．
（5）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會(huì)引入K⁺．
（6）用文字說(shuō)明知道②步所加BaCl₂溶液過(guò)量的化學(xué)方法過(guò)濾，取上層清液少量置于試管中，向其中滴入少量Na₂SO₄溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明所加BaCl₂溶液過(guò)量．

Answer 1

分析 根據(jù)除去粗鹽中的泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄雜質(zhì)，即除去鎂離子、鈣離子和硫酸根離子和泥沙，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子；
（1）可以從粗鹽溶解過(guò)程中的玻璃棒的作用分析；
（2）從加入的物質(zhì)中的離子角度分析；
（3）從加入的物質(zhì)中的離子角度分析；
（4）從④步前的溶液中的離子角度分析；
（5）可以從復(fù)分解反應(yīng)得原理以及加入的物質(zhì)引入的離子角度分析；
（6）根據(jù)BaCl₂中的Ba²⁺性質(zhì)，檢驗(yàn)BaaCl₂溶液是否過(guò)量．

解答 解：（1）用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動(dòng)，使固體很快溶解，故答案為：加快粗鹽溶解；
（2）加入過(guò)量的氯化鋇，氯離子對(duì)氯化鈉來(lái)說(shuō)不是雜質(zhì)，鋇離子可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，第④步加入過(guò)量的碳酸鈉以后，其他的離子都沉淀了，對(duì)氯化鈉來(lái)說(shuō)，雜質(zhì)只剩下碳酸鈉了，加入鹽酸是為了將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，故答案為：Na₂SO₄；
（3）第⑥步，加入鹽酸中和NaOH、Na₂CO₃，反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，2H⁺+CO₃^2--=H₂O+CO₂↑，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O，2H⁺+CO₃^2--=H₂O+CO₂↑；
（4）第二步后溶液中剩下沒(méi)有反應(yīng)的氯化鋇，第四步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉淀以外，還可以除去過(guò)量的氯化鋇，故答案為：BaCO₃；
（5）氫氧化鉀會(huì)與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀對(duì)氯化鈉來(lái)說(shuō)就是雜質(zhì)了，故答案為：會(huì)引入K⁺；
（6）可以根據(jù)BaCl₂中的Ba²⁺性質(zhì)，檢驗(yàn)BaCl2溶液是否過(guò)量，過(guò)濾，取上層清液少量置于試管中，向其中滴入少量Na₂SO₄溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明所加BaCl₂溶液過(guò)量；
故答案為：過(guò)濾，取上層清液少量置于試管中，向其中滴入少量Na₂SO₄溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明所加BaCl₂溶液過(guò)量．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了粗鹽提純過(guò)程中的除雜方面的知識(shí)，綜合性強(qiáng)，雙基要求高．