幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價(jià)
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列敘述正確的是（  ）
A．X、Y元素的金屬性  X < Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)
D

試題分析：根據(jù)元素的主要化合價(jià)和原子半徑可知，X是Mg，Y是Al，Z是N，D是O。則A不正確，鎂的金屬性其余鋁的；B不正確，氮?dú)夂脱鯕饣仙蒒O，得不到NO2；C不正確，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不溶于氨水中。D正確，氧氣和氨氣反應(yīng)可以生成氮?dú)夂退�，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中大的常見(jiàn)題型，試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，存在能力的培養(yǎng)。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(    )

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard　Ertl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說(shuō)法正確的是
A．Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素
B．Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素
C．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素
D．Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是(     )
A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
有三個(gè)電子層，且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B
最外層電子數(shù)是次外層電的2倍
C
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
D
元素最高正價(jià)是+7價(jià)
(1)寫(xiě)出A元素在周期表中的位置                 ，B元素的名稱          。
(2)寫(xiě)出C元素的單質(zhì)的電子式               。
(3)元素D與元素A相比,非金屬性較強(qiáng)的是          (用元素符號(hào)表示)，下列表述中 能證明這一事實(shí)的是         (填選項(xiàng)序號(hào))。
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同 
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物 的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是            (寫(xiě)化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉻是人體必需的一種微量元素，如果攝入不足或攝入過(guò)量均不利于人體健康。鉻原子的核電荷數(shù)為24，相對(duì)原子質(zhì)量為52，鉻原子的中子數(shù)為
A．52B．28C．24D．76

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是
A．該元素原子最外層共有3個(gè)電子
B．該元素位于第5周期ⅡA族
C．該元素原子核外第N層上共有9個(gè)不同狀態(tài)的電子
D．該元素原子第四電子層上有5個(gè)空軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見(jiàn)的金屬，乙、丙、丁是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是強(qiáng)堿，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及水已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出乙與丙生成B的化學(xué)方程式：                             
（2）寫(xiě)出甲和A溶液反應(yīng)的離子方程式：                            
（3）檢驗(yàn)E中陽(yáng)離子時(shí)，取少量E于試管中                                   則證明E中有該陽(yáng)離子。
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式：                               
（5）工業(yè)上用B作原料制備某酸，寫(xiě)出該酸的濃溶液在常溫下與某金屬反應(yīng)，生成綠色溶液的化學(xué)方程式：                                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。

①A常溫下為黃綠色的氣體單質(zhì)。
②B為一種常見(jiàn)變價(jià)金屬單質(zhì)，在冷的濃硫酸中會(huì)被鈍化。
③C的水溶液是一種無(wú)氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素。
請(qǐng)回答：(1) A的化學(xué)式為           ，構(gòu)成非金屬單質(zhì)A的元素的最高價(jià)氧化物的分子式為           ，C的名稱為          。
(2)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
(3)A與E反應(yīng)生成D的離子方程式為                                 。
(4)在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為                      。

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