Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、反應2Mg+CO₂

  △   .

  2MgO+C：△H＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進行
• B、pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• C、實驗表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導電性強于純水．已知液態(tài)電解質都能像水那樣自身電離而建立電離平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數．25℃時，純硫酸的離子積常數K和水的離子積常數K_w關系為K＜K_w
• D、標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為6.02×10²³

Answer 1

考點：反應熱和焓變,氧化還原反應的電子轉移數目計算,化學平衡的影響因素,鹽類水解的應用

專題：基本概念與基本理論

分析：A、判斷反應自發(fā)進行需要根據焓變和熵變兩個因素，缺一不可；
B、NaHA溶液顯酸性，說明HA^-水解程度小于其電離程度；
C、液態(tài)純硫酸的導電性強于純水說明其電離程度大于水；
D、氯氣與NaOH溶液反應是氯氣的歧化反應．

解答： 解：A、判斷反應自發(fā)進行需要根據焓變和熵變兩個因素，缺一不可，所以只看熵變不能確定反應能否自發(fā)進行，故A錯誤；
B、NaHA溶液顯酸性，說明HA^-水解程度小于其電離程度，c（A^2-）＞c（H₂A），故B錯誤；
C、液態(tài)純硫酸的導電性強于純水說明其電離程度大于水，所以K＞K_w，故C錯誤；
D、氯氣與NaOH反應時，1mol氯氣中的2mol氯原子化合價分別變?yōu)?1和-1價，所以1mol氯氣反應轉移電子物質的量為1mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了反應自發(fā)進行的條件、酸式鹽水解和電離、離子積的應用、氧化還原反應，題目難度中等．