【題目】(1)某溫度下,純水中c(H+)=2×10﹣7 molL﹣1,則此時溫度____填(“高于”、“低于”或“等于”)25°C,此溫度下水的離子積為____。若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10﹣4 molL﹣1,則此時c(OH﹣)=____。由水電離產(chǎn)生的c(H+)為____
(2)25℃,有pH=12的氫氧化鈉溶液100mL,要使它的pH降為11.應(yīng)加蒸餾水的體積為_____mL;若加pH=10的氫氧化鈉溶液,應(yīng)加_____mL。
【答案】高于 4×10﹣14 8×10﹣11mol/L 8×10﹣11mol/L 900 1000
【解析】
(1) 純水中c(H+)=c(OH-),Kw=c(H+)×c(OH-),水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液的酸堿性無關(guān),酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度,水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度能促進水電離,所以溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,據(jù)此分析解答;
(2) 先根據(jù)溶液的pH計算氫氧根離子濃度,再根據(jù)c1V1=c2(V1+V2)計算加入的水體積;先根據(jù)溶液的pH計算氫氧根離子濃度,再根據(jù)c1V1+c2V2=c3(V1+V2)計算加入的氫氧化鈉溶液體積。
(1) 純水中c(H+)=c(OH-)=2×10-7molL-1,Kw=c(H+)c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14>1×10-14,水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度能促進水電離,溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,則該溫度高于25°C;溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4molL-1,此時c(OH-)==mol/L=8×10-11mol/L,酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度,所以水電離出的H+濃度是8×10-11mol/L;
(2) pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L,pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L,設(shè)加入水的體積是V2,c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L=(0.1+V2)L,解得:V2==0.9L=900mL;
pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L,pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L,pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L;設(shè)加入pH=10的NaOH溶液體積是V2,c1V1+c2V2=c3(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L(0.1+V2),解得:V2=1L=1000mL。
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【題目】探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進行如下實驗。(已知:室溫下,0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3)
實驗 | 裝置 | 試劑a | 現(xiàn)象 |
① | Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀 | |
② | 少量NaHCO3溶液 | 產(chǎn)生氣泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和濃硫酸 | 加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì) |
由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是
A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有還原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng),HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
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【題目】25℃時,稀釋HA、HB兩種酸溶液,溶液pH的變化曲線如圖所示,其中V1表示稀釋前酸的體積,V2表示稀釋后溶液的體積。下列說法正確的是( )
A.曲線上a、b兩點的值一定相等
B.pH 相同時,c(HA)>c(HB)
C.當(dāng)lg=6時,HA溶液的pH=8
D.已知,酸的酸性越強,其對應(yīng)鈉鹽的堿性越弱,則25℃時,NaA溶液的pH 一定小于NaB溶液
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。
(1)如圖所示:1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。
在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示:
①A、B、C、D四點對應(yīng)的狀態(tài)中,達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。
②該反應(yīng)的ΔH___0(填“>”“<”或“=”)
③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是___。
A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑
(3)用氨水吸收SO2。25℃時2.0mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的電離度α=___(α=×100%)。。將含SO2的煙氣通入該氨水中,當(dāng)溶液顯中性時,溶液中的=___。(已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)
(4)當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8。
寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式___。
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【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是
A.食醋呈酸性的原因是:CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+
B.純堿溶液呈堿性的原因是:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C.用鐵作陽極,電解飽和食鹽水的離子方程式:Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑
D.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6KJ·mol—1
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【題目】現(xiàn)在科學(xué)家正在尋求將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的方法,其中之一就是利用太陽能將分解成,再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他能源。下面是有關(guān)的能量循環(huán)示意圖,下列有關(guān)說法正確的是
A.圖中
B.如果的鍵能為,鍵能為,則斷開水蒸氣中鍵所需要的太陽能為
C.燃燒熱為
D.水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多
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【題目】已知在25℃時,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g) K1=1×10-30
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
下列說法正確的是
A.NO分解反應(yīng)NO(g) N2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30
B.根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2O
C.常溫下,NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2
D.溫度升高,上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大
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【題目】運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是( )
A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B.Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C.和互為同系物
D.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電,故BaSO4是弱電解質(zhì)
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【題目】化學(xué)家們合成了如圖所示的一系列星烷,如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是( )
A.它們之間互為同系物
B.六星烷的化學(xué)式為C18H24
C.四星烷與互為同分異構(gòu)體
D.它們的一氯代物均只有兩種,而三星烷的二氯代物有四種
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