【題目】若把周期表原先的主、副族號取消,由左到右按原順序編為18縱行。如堿金屬為第1縱行,稀有氣體為第18縱行,按這個規(guī)定,下列說法不正確的是(  )

A.計算機芯片的組成元素位于第14縱行

B.10縱行元素全部是金屬元素

C.18縱行元素單質(zhì)全部是氣體

D.只有第2縱行元素的原子最外層有2個電子

【答案】D

【解析】

A. 芯片的組成元素為硅,位于第ⅣA族,為第14縱行,A項正確;

B. 10縱行為過渡金屬元素,B項正確;

C. 18縱行元素為稀有氣體元素,單質(zhì)全部為氣體,C項正確;

D. 除第2縱行元素的原子最外層有2個電子外,其他如He、部分過渡金屬元素最外層也是2個電子,D項錯誤;

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 用惰性電極電解熔融氯化鈉:2C1-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-

B. 氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-

C. 漂白粉溶液通入少量的SO2:Ca2++ 2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O

D. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫:2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于SiO2的說法中錯誤的是

A.純凈的SiO2是光纖制品的基本原料

B.SiO2能與NaOH溶液反應生成鹽

C.SiO2高溫下能與CaO反應生成鹽

D.SiO2能與氫氟酸反應,因此它屬于堿性氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應

B. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

C. 電池工作一段時間后,甲池的c(SO42-)減小

D. 陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】火法煉銅得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等),其性能遠不能達到電氣工業(yè)的要求,工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(  )

A. 粗銅接電源負極

B. 雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底

C. 粗銅作陰極

D. 純銅片增重2.56 g,電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.08 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯氣后,蒸干、灼燒,固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用鈀催化交叉偶聯(lián)反應合成了有機物丙,合成路線如下:

下列分析判斷正確的是

A. 分離提純有機物丙宜在NaOH熱溶液中進行

B. 利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機物甲中含有溴元素

C. 可用酸性KMnO4溶液檢驗有機物丙中是否含有機物乙

D. PbCl2的作用是提高反應物的活性,加快反應速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25 ℃時,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法不正確的是(溫度為25 ℃,不考慮飲料中其他成分)( )

A. 由于碳酸的酸性弱于HA,充入CO2不能生成HA,因此充入CO2并不能增強抑菌能力

B. pH相同的NaA和NaHCO3溶液,導電能力前者強于后者

C. 當pH為5.0時,飲料中=0.16

D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H) +c(Na)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH)+c(A)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)AgNO3光照易分解,生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì),其光照分解反應的化學方程式為___________________________________。

(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的鹽酸,混合后溶液中Ag的濃度為________mol·L-1,pH為________。

(3)25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS)=________mol·L-1

(4)25℃,0.10mol·L-1CH3COONH4溶液中粒子濃度由大到小的順序為____________________(已知醋酸和一水合氨的電離常數(shù)相等)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案