已知化學(xué)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K 和1173K 情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=
 
．
（3）能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不變  B．混合氣體中c（CO）不變　　C．v正（H2）=v逆（H2O）  D．c（CO2）=c（CO）
（4）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
 
．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是
 
（填寫序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器容積  B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積　C．降低溫度  D．升高溫度　　E．使用合適的催化劑  　F．設(shè)法減少CO的量．
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）根據(jù)溫度升高平衡常數(shù)的變化判斷；
（2）依據(jù)平衡常數(shù)概念寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算式；
（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行判斷；
（4）利用蓋斯定律計(jì)算，平衡常數(shù)，結(jié)合圖表中平衡常數(shù)隨溫度變化分析反應(yīng)熱量變化；依據(jù)化學(xué)平衡影響因素分析平衡移動(dòng)方向．
解答： 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，①的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，
故答案為：吸熱；
（2）依據(jù)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），根據(jù)平衡常數(shù)的概念，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，故答案為：
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
；
（3）A、此反應(yīng)是個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，故無論平衡與否，容器中壓強(qiáng)一直不變，故壓強(qiáng)不變不能作為反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；
B、混合氣體中c（CO）不變，說明CO的消耗速率和生成速率相等，即正逆反應(yīng)速率相等，故反應(yīng)平衡，故B正確；
C、H2的正反應(yīng)速率與H2O的逆反應(yīng)速率相等，表示的是正逆反應(yīng)速率，且滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D、C（CO2）=C（CH3OH），不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
（4）已知：①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；
利用蓋斯定律將①-②可得：③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）；
則K3=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
c(CO)
c(CO2)
×
c(H2O)
c(H2)
=
K1
K2
；
依據(jù)圖表平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，溫度升高
K1
K2
增大，說明平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則
A．縮小反應(yīng)容器容積實(shí)質(zhì)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不動(dòng)； 故A不符合；   
B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不動(dòng)；故B不符合；       
C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，故C不符合；  
D．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行，故D符合；
E．使用合適的催化劑，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡，故E不符合；
F．設(shè)法減少CO的濃度，減少生成物濃度平衡正向進(jìn)行，故F符合；
故答案為：
K1
K2
；吸熱；DF．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，數(shù)據(jù)處理的能力，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)常見有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、天然橡膠都是高分子化合物
B、甲烷、乙烯、甲苯分子中所有原子都在同一平面上
C、乙烯常用作植物催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇常用于殺菌消毒
D、乙醇和乙酸分子中都含羥基，都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方法可以加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率的是（　�。�
A、降低溫度
B、增大壓強(qiáng)
C、加水稀釋
D、加入少量CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)二氧化硫的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和說法都正確的是（　�。�
A、能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B、使沾有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙褪色，證明了二氧化硫的漂白性
C、使品紅試紙褪色，證明了二氧化硫的漂白性
D、沾有酚酞和NaOH 溶液的濾紙褪色，證明了二氧化硫具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到N元素的兩個(gè)原子中形成化合物Z，下列說法不正確的是（　　）
A、M元素的離子可表示為M2+
B、Z化學(xué)式可表示為MN2
C、Z一定能溶于水
D、Z一定為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程．
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①沉淀池：
 

②電解：
 

（2）整個(gè)生產(chǎn)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
（3）簡述加熱氯化鎂的結(jié)晶水合物使之脫水轉(zhuǎn)化為無水氯化鎂的注意事項(xiàng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1．
②
1
2
Ti（s）+Cl2（g）=
1
2
TiCl4（1）△H=-385kJ?mol-1．
則2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）的反應(yīng)熱為△H=
 
．
（2）已知甲醇（CH3OH）在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g-1，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計(jì)成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為
 
．
（4）如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：
①該電解槽中發(fā)生反應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式為
 

②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時(shí)間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“氫能”將是未來最理想的新能源．
Ⅰ．在25℃，101KPa條件下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

Ⅱ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．
（1）若升高溫度至950℃，達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)K
 
（填“＞”、“＜”或“=”）1．
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 

③若設(shè)x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅲ．海水淡化獲得淡水的過程也可以產(chǎn)生氫氣．如圖是利用電滲析法處理海水獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問題：
（1）陽離子交換膜是指
 
 （填A(yù)或B）．
（2）寫出通電后陽極的電極反應(yīng)式：
 
在陰極區(qū)觀察到的現(xiàn)象是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2．

（1）與氮元素處于同一周期且相鄰的兩種元素分別是
 
，這三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
，電負(fù)性由小到大的順序是
 
．
（2）與NH3互為等電子體的分子、離子有
 
、
 
（各舉一例）．
（3）碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑．碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖1：
碳鉑分子中含有的作用力有
 
（填字母）．
A．極性共價(jià)鍵    B．非極性共價(jià)鍵    C．配位鍵   D．離子鍵
E．金屬鍵       F．σ鍵            G．π鍵
（4）碳鉑中C原子的雜化方式有
 
．
（5）鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為
 
．若已知鉑（Pt）的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，Pt原子半徑為b pm，則該晶胞的密度為ρ=
 
g/cm3．（用含M、NA、b的計(jì)算式表示，不用化簡）．
Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子，B元素在周期表中的位置為
 
，A2+在基態(tài)時(shí)外圍電子（價(jià)電子）占據(jù)的能層符號(hào)為
 
，外圍電子（價(jià)電子）排布式
 
．

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