Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）

• A、Fe與標準狀況下2.24L Cl₂恰好完全反應，轉移電子數(shù)目為0.2N_A
• B、0.5mol Na₂O₂和0.5mol Na₂O組成的混合物中，含陰離子數(shù)目為1.5N_A
• C、17g NH₃分子中含有的共用電子對數(shù)為3N_A
• D、1.7g OH^-所含電子總數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．先計算出氯氣的物質的量，再根據(jù)1mol氯氣與鐵完全反應得到2mol電子計算出轉移的電子數(shù)目；
B．過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，0.5mol過氧化鈉中含有0.5mol陰離子；
C．氨氣分子中含有3個氮氫鍵，17g氨氣的物質的量為1mol，含有3mol共用電子對；
D．氫氧根離子含有10個電子，1.7個銨根離子的物質的量為0.1mol，含有1mol電子．

解答： 解：A．標況下2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣與鐵完全反應得到0.2mol電子，轉移電子數(shù)目為0.2N_A，故A正確
B．0.5mol Na₂O₂中含有0.5mol陰離子過氧根離子，0.5mol氧化鈉中含有0.5mol陰離子氧離子，二者總共含有1mol陰離子，含陰離子數(shù)目為N_A，故B錯誤；
C．17g氨氣的物質的量為1mol，1mol氨氣中含有3mol共用電子對，有的共用電子對數(shù)為3N_A，故C正確；
D．1.7g氫氧根離子的物質的量為0.1mol，含有1mol電子，所含電子總數(shù)為N_A，故D正確；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，需要明確甲基與碳正離子、羥基與氫氧根離子的區(qū)別．