（10分）將固體草酸錳MnC2O4·2H2O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器中加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

（1）214℃，剩余固體的成分為          （填寫化學(xué)式，下同）；280℃時，剩余固體的成分為          。
（2）當(dāng)溫度超過280℃時，剩余固體的質(zhì)量又會增加，943℃完全生成另一種固體物質(zhì)，則280℃-943℃過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
（3）草酸錳受熱可生成MnO2，MnO2是一種重要的無機功能材料，在硫酸錳溶液中加入NaClO可生成MnO2和Cl2，請寫出向硫酸錳溶液中加入NaClO時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                               。
（1）MnC2O4； MnO--------6分（3分+3分）
（2）2MnO + O22MnO2------2分
（3）MnSO4 + 2NaClO = MnO2 + Cl2 ↑+ Na2SO4-------2分
（1）1gMnC2O4·2H2O中結(jié)晶水的質(zhì)量是。根據(jù)圖像可知，214℃固體質(zhì)量減少2hi0.2g，所以此時固體是MnC2O4；設(shè)此時固體的摩爾質(zhì)量是x，則，解得x＝71，所以是MnO。
（2）空氣中含有氧氣，所以在加熱的條件下，能把MnO氧化。設(shè)此時固體的摩爾質(zhì)量是y，則，解得y＝87，所以應(yīng)該是二氧化錳，方程式為2MnO + O22MnO2。
（3）次氯酸鈉的還原產(chǎn)物是氯氣，1mol氧化劑得到1mol電子，而1mol還原劑失去2mol電子，所以方程式為MnSO4 + 2NaClO = MnO2 + Cl2 ↑+ Na2SO4。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則(　　)
A．反應(yīng)過程中得到6.72 L的氣體(標(biāo)況)
B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最終得到7.8 g的沉淀
D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)需要物質(zhì)的量濃度約為2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是(   )
A．稱取7.8 g Na2O2固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL
C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列說法不正確的是(　　)。
A．100 mL該溶液中含0.8 g NaOH
B．200 mL該溶液與100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反應(yīng)形成中性溶液
C．100 mL該溶液中約含0.02 mol×6.02×1023mol－1個Na＋
D．配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質(zhì)量為8 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，一定體積的CO、CO2和O2組成的混合氣體，點燃后完全轉(zhuǎn)化為CO2，恢復(fù)到原來狀態(tài)時，體積變?yōu)?0mL，則原混合氣體的體積可能是    （    ）
A．80mLB．100mLC．115mLD．145mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是兩個甲分子發(fā)生反應(yīng)生成丙分子和乙分子的過程，則下列判斷正確的是
A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．一個丙分子內(nèi)有兩對共用電子對
C．乙分子中存在非極性鍵D．乙的摩爾質(zhì)量=2倍甲的摩爾質(zhì)量-丙的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示金屬X、Y及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應(yīng)放出H2量的情況．橫坐標(biāo)表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示在標(biāo)準狀況下產(chǎn)生H2的體積．下列有關(guān)合金組成的判斷正確的是（   ）
A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1　　B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2
C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3D．n(K)∶n(Al)＝1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（12分）在標(biāo)準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.0g·cm—3）中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm—3。試計算：
（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             。
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為            。
（3）在40.0 mL 0.065mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入（2）中稀釋后所得稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，則加入稀鹽酸的體積最多不能超過         mL。
（4）將不純的NaOH樣品1g（樣品中含少量Na2CO3和水），放入50 mL 2mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 2mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到         g固體。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．氧的摩爾質(zhì)量是32 g?mol-1B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
C．CO2的相對分子質(zhì)量是44gD．CO32—摩爾質(zhì)量是60g/mol

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