【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1mol氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 常溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

C. 相同質(zhì)量的鋁,分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣體積一定不相同

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L N2O2的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),氧元素的價(jià)態(tài)一半由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),一半降為-2價(jià);B、常溫下,鐵在濃硫酸中會鈍化;C.根據(jù)鋁與氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分析判斷;D. 先計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L N2O2的混合氣體的物質(zhì)的量,再判斷。

A.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),一半降為-2價(jià),故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè),故A正確;B、鐵在濃硫酸中會鈍化,故鐵不能完全反應(yīng),則生成的二氧化硫分子小于NA個(gè),故B錯(cuò)誤;C.由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2可知,當(dāng)酸、堿均過量,鋁完全反應(yīng),鋁的物質(zhì)的量相等,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,生成氫氣的物質(zhì)的量相等,故C錯(cuò)誤;D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L N2O2的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol,所含的原子數(shù)為NA,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)可用于制備聚酯樹脂、醫(yī)藥等。實(shí)驗(yàn)室以石油的裂解產(chǎn)物之一A為原料制備富馬酸及其衍生物的一種工藝路線如下:

已知:鏈烴A的核磁共振氫譜中有2組吸收峰。

1A的化學(xué)名稱為________,B的結(jié)構(gòu)簡式為__________

2③的反應(yīng)類型為________.檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)所用的試劑為___________。

3反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________

4反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為______________。

5富馬酸的同分異構(gòu)體中,同為二元羧酸的還有__________(包括順反異構(gòu))

6已知: ,參照上述合成路線,為原料( 無機(jī)試劑任選).設(shè)計(jì)制備的合成路線:_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鈉的敘述中錯(cuò)誤的是(

A. 電解法冶煉金屬鈉時(shí),鈉在陽極析出

B. 鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑,鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界

C. 鈉的還原性很強(qiáng),可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等

D. 鈉的質(zhì)地軟,可用小刀切割

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.OS、Na的原子半徑依次減小

B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱

C.NH3PH3、SiH4的熱穩(wěn)定性依次減弱

D.HClHBr、HI的還原性依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)CH3OHO2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下:

c電極的反應(yīng)方程式為:__________________________

(2)有機(jī)物C4H10與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成的一氯代物有_______種。

(3) 已知反應(yīng)H2(g)+Br2(l)2HBr(g)25 ℃、101 kPa下進(jìn)行,放出熱量為72 kJ,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a_____________

(4) 元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

一定條件,在水溶液中1 mol Cl、ClOX(x1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如上圖所示。

D__________(填離子符號)。

B→AC反應(yīng)的離子方程式為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前,被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

B. 充電時(shí),陽極反應(yīng)為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

C. 放電時(shí),Na+經(jīng)過離子交換膜,由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24LH2時(shí),b池生成17.40g Na2S4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)系圖中,A 是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)

請回答下列問題

(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí):

①過量的B跟Cl2反應(yīng)的方程式為_____________________

②D和F的化學(xué)式分別是D__________;F_____________________。

(3)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí):

①C在常溫下是__________態(tài)單質(zhì)。

②在工業(yè)生產(chǎn)中D氣體的大量排放會形成__________而污染環(huán)境。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求完成下列問題

(1)單質(zhì)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________,本反應(yīng)中的氧化劑是_______

(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的離子方程式_____________________。本反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為_____________________。

(3)二氧化硫和氯氣按等物質(zhì)的量通入足量水中的化學(xué)方程式_______________,本反應(yīng)中若有1mol氧化劑參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____________________。

(4)濃硝酸一般顯黃色,用方程式解釋原因:______________,可向濃硝酸中通入_______消除黃色。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是 (  )

A. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6 g B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18mol

C. 在酸性條件下 ClO ClO3可生成Cl2 D. 一定有3.136 L氯氣參與反應(yīng)

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