Question

以N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是幾種（　�。�
①58.5g氯化鈉固體中含有N_A個氯化鈉分子；
②5.6g鐵粉與酸反應失去的電子數一定為0.3N_A；
③4.5g SiO₂晶體中含有的共價鍵數為0.3N_A；
④標況下，11.2L SO₃所含的分子數為0.5N_A；
⑤1mol FeCl₃完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后生成N_A個膠粒；
⑥常溫下，42g C₂H₄和C₄H₈的混合物中含有的碳原子數為3N_A
⑦10g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為1.2N_A
⑧1molC₁₀H₂₂分子中含有的共價鍵數目為32N_A
⑨在含有N_A個醋酸根離子（CH₃COO^-）的醋酸溶液中氫離子數目為N_A
⑩標準狀況下，22.4LCH₄和CH₃OH的混合物中含有N_A個碳原子．

A．1種

B．3種

C．4種

D．5種

Answer 1

分析：①氯化鈉固體中不存在氯化鈉分子；
②鐵粉與酸反應生成亞鐵離子也可以生成鐵離子；
③質量換算物質的量結合1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵；
④標況下，SO₃不是氣體；
⑤氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體；
⑥C₂H₄和C₄H₈的最簡式相同，只需計算42gCH₂中含有的碳原子數；
⑦10g質量分數為46%的乙醇溶液中計算乙醇物質的量，結合分子式計算氫原子的總數；
⑧1molC₁₀H₂₂分子中結合烷烴分子結構計算含有的共價鍵數目；
⑨在含有N_A個醋酸根離子（CH₃COO^-）的醋酸溶液中存在水的電離；
⑩標準狀況下，22.4LCH₄和CH₃OH的混合物中含有N_A個碳原子．甲醇在標準狀況下不是氣體．

解答：解：①58.5g氯化鈉固體物質的量為1mol，氯化鈉是由離子構成的，不存在分子；故①錯誤；
②5.6g鐵粉物質的量為0.1mol，與強氧化性酸反應失去的電子數為0.3N_A；與稀酸反應生成二價鐵鹽，失去電子為0.2mol，故②錯誤；
③4.5g SiO₂晶體物質的量為0.09mol，1mol二氧化硅中含4mol共價鍵，所以0.09mol晶體中中含有的共價鍵數為0.36N_A；故③錯誤；
④標況下，11.2L SO₃所含的分子數為0.5N_A；三氧化硫在標準狀況下不是氣體，11.2L SO₃所物質的量不是0.5mol，故④錯誤；
⑤1mol FeCl₃完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵假體微粒是氫氧化鐵的集合體，生成膠粒小于N_A個；故⑤錯誤；
⑥常溫下，42g C₂H₄和C₄H₈的混合物中含有的碳原子數，只需計算42gCH₂中碳原子數=

42g

14g/mol

=3N_A，故⑥正確；
⑦10g質量分數為46%的乙醇溶液中溶質乙醇的物質的量=

10g×46%

46g/mol

=0.1mol，氫原子的總數為0.6N_A，故⑦錯誤；
⑧1molC₁₀H₂₂分子中含有的共價鍵數目=1mol×（10-1+22）×N_A=31N_A，故⑧錯誤；
⑨在含有N_A個醋酸根離子（CH₃COO^-）的醋酸溶液中，存在水的電離，氫離子數目大于N_A，故⑨錯誤；
⑩標準狀況下，22.4LCH₄和CH₃OH的混合物中含有N_A個碳原子．甲醇在標準狀況下是液體，故⑩錯誤；
綜上所述：有一種正確；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查質量換算物質的量計算微粒數，晶體結構，膠體的組成，分子中的化學鍵計算，弱電解質溶液中兩種判斷，氣體摩爾體積的體積應用，綜合性較強．