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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是( )

A.由MgCl2制取Mg是放熱過程

B.熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C.金屬鎂和鹵素單質(X2)的反應都是放熱反應

D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)　ΔH=+117 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

A.依據圖象分析判斷，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，依據能量守恒判斷，所以由MgCl2制取Mg是吸熱反應，A錯誤；

B.物質的能量越低越穩(wěn)定，由圖象數據分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2，B錯誤；

C.由圖可知均為反應物總能量大于生成物總能量，因此反應都是放熱反應，C正確；

D.依據圖象Mg(s)+Cl2(l)=MgCl2(s)△H=-641kJ/mol，Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)△H=-524kJ/mol，將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)△H=-117kJ/mol，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①一個NN鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂

②v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1，v(H2)=0.6mol·L-1·min-1

③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；

④NH3、N2、H2的體積分數都不再改變；

⑤恒溫恒容時，混合氣體質量保持不變；

A.②③④B.①②④C.①③④D.③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃時，該反應的平衡常數表達式為K＝______________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中充入和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且各改變一種不同的條件。

(1)時改變的條件為___________，B的起始物質的量為____________。

(2)各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：

則之間的關系為___________。(用“>”、“<”或“=”)。

(3)階段，若A的物質的量變化了0.01 mol，而此階段中反應體系的能量變化為akJ(a>0)，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述正確的是（ ）

A.圖反應一段時間后試管中液面會下降

B.圖裝置可用于分離乙醇和乙酸乙酯的混合液

C.圖裝置可用于實驗室制乙炔

D.圖教材重結晶法提純苯甲酸的實驗中，主要步驟依次為：加熱溶解→趁熱過濾→冷卻結晶→過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是

A.方案①用于分離I2和NH4I固體

B.方案②用于比較CuSO4和MnO2的催化活性

C.方案③用于測定中和熱

D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。T．F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B. 脫硫過程O2間接氧化H2S

C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血

D. 《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入20mL0.1mol/L的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.HCl溶液滴加一半即10mL時，溶液pH>7

B.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C.在A點：c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.當pH=5時，溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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