【題目】為了測(cè)定某K2SO4溶液的濃度，取25mL待測(cè)液。向其中加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾并燥，得到BaSO4沉淀4.46g，該K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？(要求寫出具體的計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))

【答案】n(K2SO4)=n(BaSO4)==(mol)，c(K2SO4)==0.8 (mol/L)

【解析】

發(fā)生反應(yīng)K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl，沉淀4.46g為硫酸鋇的質(zhì)量，結(jié)合n=，c=計(jì)算。

4.46g白色沉淀為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為：n(BaSO4)= ==mol，由K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl可知：n(K2SO4)=n(BaSO4)=mol，

則該K2SO4的物質(zhì)的量濃度是：c(K2SO4)= =≈0.8mol/L，

答案為：n(K2SO4)=n(BaSO4)==mol，c(K2SO4)= = mol/L≈0.8 mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖甲表示葉綠體的結(jié)構(gòu)，圖乙表示暗反應(yīng)過程。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：

(l)葉綠體中的色素分布于圖甲中的____ （填序號(hào)）；四種色素能在濾紙條上分離，是因?yàn)?/span>____。

(2)葉綠體進(jìn)行光合作用時(shí)，ATP的移動(dòng)方向是從____到____（填序號(hào)），合成ATP所需的能量來自____。

(3)在光照強(qiáng)度、溫度和CO2濃度三種環(huán)境因素中，能直接影響圖乙所示過程的是 _________。若突然降低光照強(qiáng)度，則在短時(shí)間內(nèi)葉綠體中C3和C5的含量變化分別是 _________、________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol

②

下列說法正確的是

A. 斷開1 mol O﹣O鍵比斷開1 mol N﹣N鍵所需能量少448kJ

B. 斷開1 mol H﹣O鍵比斷開1 mol H﹣N鍵所需能量相差約72.6kJ

C. 由以上鍵能的信息可知H2O的沸點(diǎn)比NH3高

D. 由元素非金屬性的強(qiáng)弱可知 H一O鍵比H一N鍵弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)砷原子的核外價(jià)電子排布式為___________。

（2）生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________________。

（3）H2O 與H2S為同族元素的氫化物，H2O可以形成H3O+或H9O4+等，而H2S幾乎不能形成類似的H3S+或H9S4+，其原因是______________________。

（4）COS（羰基硫）可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為_____________，所含共價(jià)鍵的類型為_____________，N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個(gè)N相連，則N2O的電子式為_____________________。

（5）AlP因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點(diǎn)為2000℃ ，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為_____________。

②A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_____________。

③磷化鋁的晶胞參數(shù)a＝546.35pm，其密度為_____________（列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于圖中陰影部分的是（ ）

A.4Fe(OH)2+O2+2H2O== Fe(OH)3

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4NH3+5O2 4NO+6H2O

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對(duì)一氧化碳還原氧化鐵的影響。

(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為____________。

(2)裝置C的作用是______________，處理尾氣的方法為______________________。

(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。已知Fe2＋與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。

①乙組得到的黑色粉末是______________。

②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______________。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?/span>______________________；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為________________________。

④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；

(2)某烴的分子式為C4H4，它是合成橡膠的中間體，它有多種同分異構(gòu)體。

①寫出它的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(提示：同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)______________；

②它有一種同分異構(gòu)體，每個(gè)碳原子均達(dá)飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為______________形。

(3)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是__________；

(4)寫出由甲苯制TNT的方程式_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.0×10-14 mol/L

B. b點(diǎn)：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C. c點(diǎn)：c(Cl-)=c(NH4+)

D. d點(diǎn)前，溶液溫度上升的主要原因是NH3·H2O電離放熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】活性ZnO俗稱鋅白，能改進(jìn)玻璃的化學(xué)穩(wěn)定性，可用于生產(chǎn)特種玻璃。工業(yè)上由粗鋅含FeO、CuO等制備ZnO，采取酸浸入、凈化除雜、中和沉淀、干燥等步驟，工藝如下：

該流程中物質(zhì)X可以是下列中的 ________________

A.ZnO B.NaOH C.Zn(OH)2 D.Na2CO3

已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成可溶性的鋅酸鹽，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________；

寫出加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _________________________________；

加鋅粉過濾得到的濾渣主要成分是_________

上述流程中多次用到了過濾操作，請(qǐng)寫出過濾時(shí)用到的玻璃儀器：_________；

檢驗(yàn)濾液A中溶質(zhì)的陰離子的方法是________________________________。

取堿式碳酸鋅水合物，溶于鹽酸中生成二氧化碳標(biāo)況下，溶解過程消耗氯化氫，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，試推測(cè)該堿是碳酸鋅水合物的化學(xué)式是__________________。

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