【題目】要除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選試劑和方法可行的是(

項(xiàng)

質(zhì)

質(zhì)

試劑、方法

A

CO2氣體

HCl氣體

通過NaOH溶液,洗氣

B

銅粉

鎂粉

硫酸,過濾

C

FeCl2溶液

ZnCl2

加入適量鐵粉,過濾

D

MnO2

KMnO4

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.二氧化碳與氯化氫都能與氫氧化鈉反應(yīng),將原物質(zhì)除掉,故 A錯(cuò)誤;

B. 鎂粉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,銅與硫酸不反應(yīng),反應(yīng)后過濾可分開銅和硫酸鎂溶液;故B正確;

C.鋅比鐵活潑,鐵與氯化鋅不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D. KMnO4加熱后的產(chǎn)物為錳酸鉀,二氧化錳,氧氣,會(huì)造成二氧化錳與錳酸鉀固體混合,沒有分開,故D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是(
A.CO2
B.KOH
C.MgCl2
D.Na2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置,c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是

A. 電池工作的過程中,d電極上產(chǎn)生氣泡

B. 電池工作時(shí),溶液中SO42d移動(dòng)

C. c為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電池工作的過程中,溶液中SO42濃度基本不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上:

A.萃取法 B.結(jié)晶法 C.分液法 D.蒸餾法 E.過濾法

①分離NaCl溶液與沙子的混合物__;

②分離水和汽油的混合物__;

③分離互溶的四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6)的混合物__;

④從碘的水溶液中提取碘__;

⑤從硫酸鉀溶液中得到硫酸鉀固體__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn),可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨和鋰,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是( )

A. 放電時(shí)電池正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-=LiFePO4

B. 放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

C. 充電過程中,電池正極材料的質(zhì)量增加

D. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉 ②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生 ③過氧化鈉可在呼吸面具中做供氧劑 ④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的FeCl3 ⑤鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產(chǎn)生白煙

A.①②B.②③C.③④D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.低碳生活有利于減緩全球氣候變暖和環(huán)境惡化的速度

B.光導(dǎo)纖維的主要材料是晶體硅

C.云、霧、煙均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下圖:

經(jīng)測(cè)定烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L-1 , F和G是同系物,核磁共振氫譜顯示有機(jī)物H中有四種峰,且峰值比為3:3:1:1。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ. (R1、R2、R3代表烴基或氫原子)。
回答下列問題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(2)H中所含官能團(tuán)的名稱是
(3)H→I、M→N的反應(yīng)類型分別是。
(4)寫出F和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式。
(5)E和I反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式為
(6)芳香族化合物Q是M的同分異構(gòu)體,與M具有相同官能團(tuán),且水解可以生成2-丙醇,則Q的種類有種。(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)在T℃時(shí),將0.6molH2和0.4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng):3H2+N22NH3 △H<0。若保持溫度不變,某興趣小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示:8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為____mol·L-1·min-1

(2)仍在T℃時(shí),將0.6molH2和0.4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。

①下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l:3:2

b.3v(N2)=v(H2)

c.3v(H2)=2v(NH3)

d.混合氣體的密度保持不變

e.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

②該條件下達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與題(1)條件下NH3的體積分?jǐn)?shù)相比 ________ (填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為:

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g) H=-akJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1

則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:_______________。

若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO2混合氣體40.32L被足量氨水完全吸收,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?2.56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為________。

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