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硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，表中各組實驗中最先出現渾濁的是（　�。�
實驗反應溫度/℃溶液稀
V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
A35100.4100.230
B35200.3100.220
C25100.4100.230
D25200.3100.220
A、AB、BC、CD、D
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：表中給出的數據為濃度和溫度的影響，一般來說，濃度越大，溫度越高，反應速率越大，以此解答該題．
解答： 解：對于該反應來說濃度越大，溫度越高，反應速率越大，表中A、B溫度較高，則應大于C、D的反應速率，A、B相比較，B的濃度較大，則反應速率較大．
故選B．
點評：本題考查化學反應速率，為高考高頻考點，側重于反應速率的影響因素的考查以及數據處理能力，能較好的培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大，學習中注意掌握影響化學反應速率的因素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應b：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是
 
（填“a”或“b”）；
②如表所列數據是反應a在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數據判斷△H1
 
0（填“＞”“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉化率為
 
．下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A、體系壓強保持不變
B、混合氣體密度保持不變
C、H2和CO的體積比保持不變
D、混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（2）合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應a進行甲醇合成，T4℃下此反應的平衡常數為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質H2COCH3OH
濃度/（mol?L-1）0.20.10.4
①比較此時正、逆反應速率的大小：v正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CO、H2后，在T5℃反應10min達到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，則該時間內反應速率v（CH3OH）=
 
mol?（L?min）-1．
（3）生產過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、原子半徑：Z＞W＞Y
B、Z和Y形成的化合物是離子化合物
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜Y
D、常溫下單質W能溶于R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的鎂和鋁均勻混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（　�。�
A、3 mol?L-1鹽酸
B、4 mol?L-1HNO3溶液
C、5 mol?L-1NaOH溶液
D、18.4 mol?L-1H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

向25mL2mol/L Na2CO3 溶液中，逐滴加入1mol/L 稀HCl75mL，在標準狀況下可產生CO2（　�。�
A、840mLB、84mL
C、560mLD、56mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鋰和鎂的單質及其化合物在很多性質上具有相似性，由此可以推斷下列關于鋰及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�
A、LiOH加熱時，不會分解
B、Li2CO3加熱時，不會分解
C、Li在氧氣中燃燒生成Li2O2
D、Li與稀硫酸反應生成Li2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此，下列說法正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質的量濃度為9.2mol?L-1
B、1molZn與足量的該硫酸反應產生4g氫氣
C、配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50mL
D、等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素，在周期表中有如圖的位置關系，下列分析不正確的是（　�。�
AB
CD
A、若D是雙原子分子，則單質的熔點大小關系為D＞B＞A
B、若C單質為原子晶體，且具有金屬光澤．則B的氫化物分子式為BH3
C、若A元素原子最外層只有1個電子，則D單質既能與酸又能與堿溶液反應
D、A和C可形成CA3型化合物，則一定能形成CA2型化合物

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