可逆反應(yīng)A（g）+B?C（g）+D，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（B）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
B、若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體
C、升高溫度，C百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明B是氣體
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．因?yàn)锽和C系數(shù)比為1：1，則平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1；
B．A本身可能為有顏色的氣體；
C．升高溫度，C的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動(dòng)；
D．因A、C為氣體，且化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，可說明B、D均不是氣體或均為氣體．
解答： 解：A．因?yàn)锽和C系數(shù)比為1：1，則平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1，故A正確；
B．因A本身可能為有顏色的氣體，則若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體，故B正確；
C．升高溫度，C的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D．因A、C為氣體，且化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，可說明B、D均不是氣體或均為氣體，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡的因素，明確溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響及物質(zhì)的狀態(tài)等即可解答，題目難度不大，注意A為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、SO42-、Cl-、AlO2-，現(xiàn)取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴石蕊試劑溶液變成紅色
②取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
③�、谥猩蠈忧逡�，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀HNO3
④取少量原溶液，加NaOH溶液至過量有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)有部分沉淀溶解
（1）該溶液中一定存在的離子有
 
，一定不存在的離子有
 
；可能存在的離子有
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：操作②：
 
．操作④中沉淀溶解：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試完成下列問題：
（1）水是極弱的電解質(zhì)，該電離方程式為
 

（2）水的電離平衡受外界條件的影響．
①水的電離是
 
熱過程，升高溫度能
 
水的電離，c（H+）和c（OH-）同等幅度地
 
，KW
 
．
②向水中加入酸或堿均能
 
水的電離，由水電離出的c（H+）和c（OH-）同等幅度地
 
．若保持溫度不變，KW
 
．
③25℃時(shí)，0.1mol?L-1的醋酸溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol?L-1的鹽酸中由水電離產(chǎn)生的c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了1mol，則有關(guān)該反應(yīng)的速率正確的是（　�。�
A、υ（H2）=0.15 mol/（L?min）
B、υ（N2）=0.2mol/（L?min）
C、υ（N2）=0.1 mol/（L?min）
D、υ （NH3）=0.2mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL某濃度的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，且元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3價(jià)，則原K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.01mol/L
B、0.02mol/L
C、0.03mol/L
D、0.04mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各反應(yīng)中，水作為還原劑的是（　�。�
A、2H2+O2=2H2O
B、SO3+H2O=H2SO4
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   ⑥ ⑦  
3①③⑤   ⑧⑩
4②④    ⑨ 
（1）10種元素中，第一電離能最大的是
 
（填元素符號(hào)）；電負(fù)性最小的金屬是
 
（填元素符號(hào)）
（2）①、③、⑤的最高價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）②、③、④三種元素可形成的離子，離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="rhymsoq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填離子符號(hào)）．
（4）①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為
 
，該化合物灼燒時(shí)的焰色為
 
色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）用電子式表示第三周期元素中電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖．關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)量之比為3：2
B、物質(zhì)的量之比為2：3
C、摩爾質(zhì)量之比為2：3
D、消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。�
A、氯酸鉀溶液B、澄清石灰水
C、酒精D、氯化鈉晶體

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