下列各選項(xiàng)中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
A、H3BO3的酸性與H2CO3的酸性
B、向Ag2CrO4渾濁液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，那么Ksp （Ag2CrO4） 與Ksp（AgCl）
C、I2在KI溶液中和在水中的溶解度
D、相同溫度下，l0ml 0．lmol?L一醋酸與100ml 0.01mol?L一醋酸中的H+物質(zhì)的量
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
B、化學(xué)式結(jié)構(gòu)相似的Ksp越小，溶解度越小；
C、I2在KI溶液中能生成I3-；
D、醋酸的濃度越小，電離度越大．
解答： 解：A、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，已知非金屬性：C＞B，所以H3BO3的酸性與H2CO3的酸，后者強(qiáng)，故A錯誤；
B、化學(xué)式結(jié)構(gòu)相似的Ksp越小，溶解度越小，二者化學(xué)式結(jié)構(gòu)不同，所以不能根據(jù)Ag2CrO4能轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，判斷Ksp （Ag2CrO4） 與Ksp（AgCl）的大小，故B錯誤；
C、I2在KI溶液中能生成I3-，所以溶解度變大，因此I2在KI溶液中和在水中的溶解度，前者大于后者，故C正確；
D、醋酸的濃度越小，電離度越大，所以l0ml 0．lmol?L-1醋酸與100ml 0.01mol?L-1醋酸中的H+物質(zhì)的量，前者小于后者，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了非金屬性的判斷、Ksp與溶解度的比較、碘的性質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離平衡等，側(cè)重于反應(yīng)原理的考查，考查的知識點(diǎn)較多，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合．
（1）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合，則所得溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若PH=3的強(qiáng)酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯
 
，理由是：
 
．
（3）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯
 
，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲物質(zhì)為某抗酸藥的主要成份之一，取適量此抗酸藥進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
水溶性實(shí)驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，不溶物為白色固體粉末甲，可溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味氣體．
取25.0g甲經(jīng)高溫灼燒，只生成14.0g固體氧化物丙和5.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積）氣體氧化物丁．
（1）寫出甲的化學(xué)式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室里可用以下流程來測量該抗酸藥中甲物質(zhì)的含量

步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
：
（3）所取樣品為5片抗酸藥，每片0.2g．按以上流程操作，步驟⑤到滴定終點(diǎn)時消耗0.1500mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液16.00mL，已知：MnO
 
-
4
+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O（未配平），則該抗酸藥中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具．下圖為元素周期表的一部分．請按要求填空．
             
       N    F  
 Mg  Al      S  Cl  
（1）N在元素周期表中的位置是
 
；N和F處于同一行，是由于它們的
 
相同．
（2）以上元素中，原子半徑最小的是
 
（寫元素符號）；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是
 
（寫元素符號），寫出一條能說明該結(jié)論的事實(shí)
 
．
（4）S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（寫元素符號），不能說明該結(jié)論的事實(shí)是
 
．
a．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS
b．把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)
c．受熱時H2S易分解，HCl不易分解
d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B、元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C、元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D、只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)的結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)操       作現(xiàn)    象結(jié)    論
A向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)溶液X中無NH4+
B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液上層溶液不變紅，
下層溶液紫紅色		氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
D向漂白粉上加入較濃的鹽酸，將濕潤淀粉碘化鉀試紙置于試管口產(chǎn)生氣泡，試紙未變藍(lán)漂白粉已經(jīng)失效
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1mol?L-1的NaClO溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B、1L 1mol?L-1醋酸溶液中，H+和CH3COO-總數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，16g氧氣含有的原子數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與NaOH充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、將鋁片加入少量燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B、利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D、FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是（　　）
A、C3H4
B、C2H6
C、C2H6O
D、C2H4O2

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