【題目】為了延長食品的保質(zhì)期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),商品供應(yīng)商在包裝袋中應(yīng)放入的化學物質(zhì)是( )
A.生石灰、蔗糖
B.硅膠(具有吸濕性)、硫酸亞鐵
C.食鹽、硫酸亞鐵
D.生石灰、食鹽
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【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是( )
A. 負極反應(yīng)中有CO2生成
B. 微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C. 正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
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【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是:( )
A.加入硫酸銅溶液加快實驗室制氫氣的速率
B.硫酸鋁溶液不能放在鐵質(zhì)容器中
C.用熱的純堿溶液去除油污
D.濃硫化鈉溶液有硫化氫的氣味
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【題目】合理使用食品添加劑既不會影響人體健康,又能有效改善食物品質(zhì)和色、香、味,但有 些物質(zhì)嚴禁用作食品添加劑.下列做法正確的是( )
A.二氧化硫用作銀耳的漂白劑B.胡蘿卜素用作飲料的調(diào)味劑
C.次氯酸鈉用作餅干的膨松劑D.苯甲酸鈉用作火腿腸的防腐劑
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【題目】Ⅰ.某課外小組利用干燥純凈H2還原黃色的WO3粉末并測定W的相對原子質(zhì)量,如圖是測定裝置的示意圖,A中的試劑是鹽酸。
請回答下列問題。
(1)儀器B的名稱是_____________。
(2)連接好裝置后應(yīng)首先檢查氣密性,其方法是____________________。
(3)檢查氣密性后,下列實驗操作的先后順序是(填字母)__________________。
a.加熱玻璃管 b.從A瓶逐滴滴加液體 c. A瓶停止滴加液體
d.停止加熱 e.檢驗氫氣純度
(4)已知取用WO3質(zhì)量為a克,F(xiàn)的U形管實驗前后質(zhì)量分別為b克、c克,則鎢的相對分子質(zhì)量用字母表示為___________________________。
Ⅱ.探究AgNO3的熱穩(wěn)定性
用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體NO2(可以被堿完全吸收),在裝置D中收集到無色氣體。當反應(yīng)結(jié)束后,試管中殘留固體為黑色銀單質(zhì)。
(5)給A中試管加熱的方法是____________________。
(6)沒有裝置B可能出現(xiàn)的現(xiàn)象___________________________。
(7)有同學提出可以把B、C換成一個簡單的裝置,你認為可以是____________。
(8)同學們根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識討論可以得出D中收集的氣體成分。用實驗證明該氣體的方法是______________________________________。
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【題目】將氫氣通入10 g 氧化銅粉末加熱片刻,冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4 g,下列計算正確的是
A. 有1.6 g 水生成
B. 有8.4 g 銅生成
C. 有80%的氧化銅被還原
D. 實驗時所消耗的氫氣不足0.2 g
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【題目】(一)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],裝置如圖所示。
(1)收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。
(2)寫出電池總反應(yīng)_____________。
(二)乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成:CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=-2.7kJ·mol-1
已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點如下表:
純物質(zhì) | 沸點/℃ | 恒沸混合物(質(zhì)量分數(shù)) | 沸點/℃ |
乙醇 | 78.3 | 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) | 70.4 |
乙酸 | 117.9 | 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) | 71.8 |
乙酸乙酯 | 77.1 | 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09) | 70.2 |
請完成:
(1)關(guān)于該反應(yīng),下列說法不合理的是_____________。
A.反應(yīng)體系中硫酸有催化作用
B.因為化學方程式前后物質(zhì)的化學計量數(shù)之和相等,所以反應(yīng)的ΔS等于零
C.因為反應(yīng)的△H 接近于零,所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大
D.因為反應(yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì),所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不計
(2)一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學方程式中乙酸和乙醇的化學計量數(shù)比例投料,則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y =_________;若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n : 1,相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為x,請在圖中繪制x隨n變化的示意圖(計算時不計副反應(yīng))________。
(3)工業(yè)上多采用乙酸過量的方法,將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流,直到塔頂溫度達到70~71℃,開始從塔頂出料。控制乙酸過量的作用有___________________。
(4)近年,科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)
在常壓下反應(yīng),冷凝收集,測得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。關(guān)于該方法,下列推測合理的是_____。
A.反應(yīng)溫度不宜超過300℃
B.增大體系壓強,有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率
C.在催化劑作用下,乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物
D.提高催化劑的活性和選擇性,減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答:
族 周期 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____;元素⑩的名稱為______;
(2)在這些元素中,化學性質(zhì)最活潑的金屬元素是____(填元素符號,下同),最不活潑的元素是___;原子半徑最小的元素是_____;
(3)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是___(填化學式,下同);具有兩性的是____。
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【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:
已知:①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq);
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
(1)亞砷酸中砷元素的化合價為________;砷酸的第一步電離方程式為________________________。
(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________;“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________________________。
(3)沉淀X為___________(填化學式)。
Ⅱ.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×10-6g)。
步驟1:取10g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。
步驟2:將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3。
步驟3:取1g廢渣樣品,重復(fù)上述實驗,未見銀鏡生成。
(4)AsH3的電子式為_______________.
(5)步驟2的離子方程式為______________________________________________。
(6)固體廢棄物的排放標準中,砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1,則該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標準.
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