Question

（2011?上海模擬）為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
（Ⅰ）取5mL0.1mol?L^-1的KI溶液，滴加0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液5～6滴
（Ⅱ）繼續(xù)加入2mLCCl₄振蕩
（Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活動（Ⅰ）和（Ⅱ）的實驗現(xiàn)象分別為

溶液呈棕黃色

、

溶液分層，下層CCl₄層呈紫色

．
（2）在探究活動（Ⅲ）中，活動設計者的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）₃，驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學們提出了下列兩種猜想．
猜想一：Fe³⁺已全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺
猜想二：生成Fe（SCN）₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察
為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應生成藍色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高
結合新信息，請你設計以下實驗驗證猜想                           
①請將相關的實驗操作、現(xiàn)象和結論填入下表

實驗操作	現(xiàn)象	結論
步驟一： 取萃取后的上層清液滴加2-3滴 K4[Fe（CN）6]溶液	產(chǎn)生藍色沉淀	猜想一不成立
步驟二： 往探究活動III溶液中加入乙醚，充分振蕩	乙醚層呈血紅色	“猜想二”成立

②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應的離子方程式

4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)KI和FeCl₃和發(fā)生反應：2KI+FeCl₃=I₂+2KCl+FeCl₂，CCl₄能萃取水中的碘；
（2）①根據(jù)題目信息來解答；
②Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應生成藍色沉淀．

解答：解：（1）活動（Ⅰ）中發(fā)生反應：2KI+FeCl₃=I₂+2KCl+FeCl₂，碘溶于水呈棕黃色，故答案為：溶液呈棕黃色；
  CCl₄能萃取水中的碘，溶液呈紫紅色，由于CCl₄的密度比水大，所以在下層，故答案為：溶液分層，下層CCl₄層呈紫紅色；   
（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上層清液滴加2-3滴K₄[Fe（CN）₆]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，
由信息二可得：往探究活動III溶液中加入乙醚，充分振蕩，乙醚層呈血紅色，故答案為：

實驗操作	現(xiàn)象	結論
步驟一：取萃取后的上層清液滴加2-3滴 K4[Fe（CN）6]溶液	產(chǎn)生藍色沉淀	猜想一不成立
步驟二：往探究活動III溶液中加入乙醚，充分振蕩	乙醚層呈血紅色	“猜想二”成立

②因Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應生成藍色沉淀，故答案為：4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓．

點評：本題主要考查了反應的限度的探究，難度不大，根據(jù)信息可以解決．