Question

【題目】在恒溫、恒壓下，a mol A 和 b mol B 在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成 n mol C。則下列說(shuō)法中正確的是

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a＋b) ∶(a＋b－0.5n)

C．當(dāng) 2v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

【答案】C

【解析】本題考查化學(xué)平衡的建立。A．由于a、b的值未知，則A、B的轉(zhuǎn)化率不能確定，錯(cuò)誤；B．在恒溫、恒壓下反應(yīng)，容器的壓強(qiáng)不變，錯(cuò)誤；C．2v正(A)=v逆(B)，不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明同種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；D．恒壓條件下充入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)混合物產(chǎn)生的壓強(qiáng)減小平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；故選C。