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在標準狀況下，將30gMg、Al、Fe、Zn的粉末組成的金屬混合物，加入到適量的硫酸中，完全反應后，可從溶液中得到78g硫酸鹽晶體(不含結晶水)，則所生成的氣體體積為

[　　]

A．

5.6L

B．

11.2L

C．

22.4L

D．

33.6L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g?cm-3的溶液．請計算：
①混合后的溶液中NaCl的質量分數
0.2或20%
0.2或20%
．②混合后的溶液中NaCl的物質的量濃度
4
4
mol/L．
③在100mL的容量瓶中需加入
0.4
0.4
mol氯化鈉配制溶液，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等．
（2）在標準狀況下，將672L的NH3溶解于水，配成2L的溶液，該溶液的溶質的物質的量濃度是
15
15
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為          mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是         。

A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數目               D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。

①該學生需要量取        mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)              。

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處

③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是          。

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

C．定容時仰視刻度線

D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

（4）現將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(體積變化忽略不計)，所得溶液中Cl－的物質的量濃度是          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固體，充分反應后，溶液中生成沉淀的質量有_________g。

（5）在標準狀況下，將______________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得鹽酸的密度為1.2 g/cm3，溶質質量分數為36.5% 。(保留小數點后一位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分，每空2分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

（1）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。

①該學生需要量取       mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)                           。

A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是               。

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B.搖勻后，液面下降，補充水

C.定容時仰視刻度線

D.在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

（2）現將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計)，所得溶液中Cl－的物質的量濃度是          mol/L。

（3）在標準狀況下，將_____________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得溶質質量分數為36.5%的鹽酸。(保留小數點后一位)

 

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科目：高中化學 來源：2010年重慶市西南師大附中高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為         mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        。
A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目              D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。
①該學生需要量取       mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)              。
A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是         。
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(體積變化忽略不計)，所得溶液中Cl－的物質的量濃度是          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固體，充分反應后，溶液中生成沉淀的質量有_________g。
（5）在標準狀況下，將______________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得鹽酸的密度為1.2 g/cm3，溶質質量分數為36.5% 。(保留小數點后一位)

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科目：高中化學 來源：2014屆重慶市高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（10分，每空2分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

（1）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。

①該學生需要量取        mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)                           。

A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是               。

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B.搖勻后，液面下降，補充水

C.定容時仰視刻度線

D.在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

（2）現將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計)，所得溶液中Cl－的物質的量濃度是          mol/L。

（3）在標準狀況下，將_____________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得溶質質量分數為36.5%的鹽酸。(保留小數點后一位)

 

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