下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③裝置用于測定中和熱
D．圖④裝置可以構成鋅、銅、硫酸銅溶液原電池
B
A、0.1mol?L-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol?L-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故A錯；B、因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K逆減小，而K正增大，且正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關系，故B正確；C、根據(jù)量熱計的結構可知實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故C錯；D、圖④裝置不能構成鋅、銅、硫酸銅溶液原電池，應將硫酸銅和硫酸鋅位置互換，D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ．SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4＋2HI     Ⅱ. 2HIH2＋I2(g) 
Ⅲ. 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是      。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行      
b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O    
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。那么，0～2 min內(nèi)的平均反應速率：υ(HI)=                   。

相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則   是原來的2倍。
a．壓強               b．HI的平衡濃度   
c．達到平衡的時間     d．平衡時H2的體積分數(shù)
（3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離
（H2OH＋＋OH－）平衡     移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若要減小產(chǎn)生H2的速率而又不影響產(chǎn)生H2的總量，應向硫酸中加入下列試劑中的      。
a．Na2CO3溶液  b．K2SO4溶液  c．NaNO3溶液 d．水  e．CuSO4溶液
（4）以H2為燃料制成燃料電池，若：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－572 kJ/mol，
當電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+140kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)         △H=－221kJ·mol－1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：                。
II.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
則可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是        。
A.2v正(NH3)=v逆(CO2)                  B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變       D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
III．以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池的一極通入O2和CO2，電極反應式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一極通入丙烷，電極反應式為                ；放電時，CO32－移向電池的         （填“正”或“負”）極。
IV．如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和物質(zhì)的量濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

⑴若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為         。
⑵現(xiàn)用丙裝置作“銅的電解精煉”，則H應該是          。（填“純銅”或“粗銅”）。
⑶上圖甲裝置電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度。則乙裝置中，若不考慮Cl2的溶解及與堿的反應，此裝置共產(chǎn)生氣體       L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，則可推測該反應是吸熱反應　
B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．室溫下，將濃度為0.1mol.L?1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H+)/c(HF)均不變
D．電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是天然氣的主要成分，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1︰1和l︰2的兩種離子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是      周期      族。
（2）工業(yè)合成XQ3是放熱反應。下列措施中，既能加快反應速率，又能提高原料利用率是         。（填寫序號）
A．升高溫度B．加入催化劑C．將XQ3及時分離出去D．增大反應體系的壓強
（3）2.24 L（標準狀況）XQ3被200 mL l mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是                        。（用離子符號表示）
（4）WQ4Y與Y2的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應是                        。

（5）已知：W（s）+Y2（g）=WY2（g）；H=－393.5kJ/mol
WY（g）+Y2（g）=WY2（g）；H=－238.0kJ/mol。則 24g W與一定量的Y2反應，放出熱量362.5 kJ，所得產(chǎn)物成分及物質(zhì)的量之比為              。
（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
①用25 mL酸式滴定管可以準確放出8.00 mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中—定有大量CO32-存在；
⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關系一定為：c（Na＋）﹥c（CH３COO—）﹥c（OH—）﹥c（H＋）；
⑥下圖是反應物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應的熱化學方程式可表示為：2 A（g）+ B(g) =" 2" C（g）；△H="Q" kJ·mol-1（Q＜0 ）。
A．①③⑥B．②④⑤
C．①③④D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
③縮小反應容器容積壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業(yè)的核心反應是：

能量變化如右圖，回答下列問題：

（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1　　　　 ，E2　　　　　　　 （填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；
（3）關于該反應的下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　　 。
A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入 1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol。計算該條件下達到平衡時H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率　　　　　　　　　　 。若升高溫度，K值變化　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料氣　　　　　 B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑　　　　　　　　　　　 D．分離出氨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有兩只串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，電解時當甲池電極質(zhì)量增加1.6 g Cu時，乙池析出5.4 g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是(    )
A．AgNO3B．NaNO3C．Mg(NO3)2D．Al(NO3)3

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